Презентации, доклады, проекты по химии

NH2 – CH - COOH | R Органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа СООН и аминогруппа NH2, связанные углеводородным радикалом R Производные карбоновых кислот, у которых атом Н в радикале замещен на аминогруппу СН3СООН уксусная кислота H – СН - СООН аминоуксусная кислота | NH2 (глицин) Аминокислоты Природные Синтетические (в живых организмах) (синтезированы) протеиногенные всего около 20 незаменимые (около половины из) поступают с пищей не синтезируются в организме

Виды химических средств: Инсектициды Гербициды Гербициды-десиканты Фунгициды Инсектициды Инсектициды – препараты для уничтожения вредных насекомых. Для изготовления составов применяются химические и биологические компоненты. Инсектициды по-разному воздействуют на вредителей, имеют ограниченный или широкий спектр действия. Препараты имеют разный класс токсичности (первый – наиболее опасный для человека, четвёртый – минимальное влияние).

Открытию периодического закона способствовало накопление «к концу 60-х годов таких новых сведений о редких элементах, которые открыли их разносторонние связи между собой и другими элементами». Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

1.Реакции Список делится на необратимые: Горение магния Mg + 1/2 О2 = МgО Вода НСl + NаОН = Н2О + NаСl Сульфат бария и сернистая кислота Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + +BaSO4↓ обратимые: Разложение хлората калия (бертолетовой соли) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ Сернистая кислота 2SO2+O2=2SO3 Сернистая кислота Сернистая кислота используется: – для обесцвечивания шерсти, шелка, древесной массы, бумаги и других аналогичных веществ, не выдерживающих отбеливания при помощи более сильных окислителей (например, хлора); – как консервант и антисептик, например, для предотвращения ферментации зерна при получении крахмала или для предотвращения процесса брожения в бочках вина; – для сохранения продуктов, например, при консервировании овощей и плодов

ИНДУКТИВНЫЙ ЭФФЕКТ (I-эффект) - это передача электронного влияния заместителей по цепи σ-связей. Этот эффект передаётся по цепи σ-связей с постепенным затуханием и, как правило, через три - четыре связи он уже не проявляется.  Направление индуктивного эффекта заместителя качественно оценивают, сравнивая с со связью С-Н, пологая её неполярной, а индуктивный эффект водорода равным нулю.  Электроотягивающие заместители снижают элекронную плотность в системе σ-связей, и их называют электроноакцепторными.  Элекроноподающие заместители повышают электроннную плотность в цепи σ-связей по сравнению с атомом водорода, т. е. проявляют +I эффект и являются элекронодонорными. К ним относятся атомы с низкой электроотрицательностью (например, металлы), а также отрицательно заряженные атомы или группы, обладающие избытком электронной плотности, которую они стремятся перераспределить на соседние связи. 

Нержавеющие стали с никелевым покрытием Основной компонент – нитрид титана, моют теми же средствами, что и стеклянную и фарфоровую посуду, не применяя грубые абразивные чистящие средства Изделия из алюминия Нельзя хранить в них кислую пищу Нельзя чистить абразивными порошками и пастами, использовать металлические щетки Почерневший алюминий протирают или разбавленным столовым уксусом, или 5-10 % раствором питьевой соды, или заливают кислым молоком на 1-2 ч, а затем хорошо промывают водой

Определение реакции Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями (взаимодействиями). Химическая реакция это такое явление, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества. Вещества, которые вступают в реакцию называют исходными веществами. Вещества, которые образуются в результате реакции, называют продуктами реакции: Продукты реакции Исходные вещества Что происходит Соединение Разложение Замещение Обмен Продукты реакции Исходные вещества

С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2СО2 Парацельс средневековый врач, естествоиспытатель 1493-1541 Алкоголь (араб. Al-kogol)- одурманивающий Спирты Цель: изучить класс спиртов

Проверка домашнего задания. Какие соединения называются аминокислотами? Как строятся названия аминокислот? Дать название: Какие химические свойства характерны для аминокислот? Какие реакции называют реакциями конденсации? Какая группа атомов называется амидной? Что такое пептиды? 2-амино-3-метилбутановая кислота α-амино-β-метилмасляная кислота Определение аминокислотного состава белков было сделано на рубеже XIX-XX веков работами ученого Эмиля Фишера. Определили более 20 различных α-аминокислот. Дали им индиви-дуальные названия. Например: α-аминоуксусная кислота глицин α-амино-β-оксипропионовая кислота серин α-амино-β-тиопропионовая кислота цистеин Изучение нового материала.

ПЛАН Что такое автомобиль? Как химия связана с автомобилем? Как связано моторное масло с химией? Вред автомобиля. Как можно избежать загрязнение окружающей среды? ЧТО ТАКОЕ АВТОМОБИЛЬ?

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Пищевые добавки – это вещества, способные усиливать вкус и аромат продуктов, длительно сохранять товарный вид и продлевать их сроки хранения. Классификация По происхождению

Задача Вещество содержит 20% водорода и 80% углерода. Определите формулу этого вещества, если его относительная молекулярная масса равна 30. Решение 1способ 1. Пусть масса вещества равна 100г, тогда m (С)=80г, m(Н)=20г, 2. Результат нахождения соотношения количества вещества элементов и, следовательно, их атомов запишем в виде таблицы: ХЭ m М n С 80 12 6,67 Н 20 1 20

Факторы, влияющие на растворимость осадков 1. Концентрация ионов водорода Растворимость осадков, образованных анионами слабых кислот, увеличивается с увеличением концентрации ионов водорода. CaF2 = Ca2+ + 2F- ↓+2H+ 2HF Равновесие сдвигается в сторону растворения осадка. MAn (ос) ⇄ M2+ + An2− Ks(MAn) = [M2+][An2- ] При добавлении сильной кислоты в раствор над осадком An2− связываются с ионами H+ , образуя слабую двухосновную кислоту H2An: An2− + H+ ⇄ HAn − Ka(2) = [An2-][H+] /[HAn-] HAn − + H+ ⇄ H2An Ka(1) = [HAn-][H+] /[H2An]; [HAn-]= [An2-][H+]/Ka(2)   [H2An]=[HAn-][H+]/Ka(1) = [An2-][H+]2/Ka(1)Ka(2) Степень взаимодействия An2− с H+ характеризуется коэффициентом побочной реакции αA

Ковалентная связь Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Впервые ковалентная химическая связь была обнаружена в далеком 1916 году американских химиком Дж. Льюисом и некоторое время существовала в виде гипотезы, лишь затем была подтверждена экспериментально. Как происходит образование ковалентной связи? Для этого потребуется изрядное воображение. Представьте, что встречаются атомы 2 разных химических элементов (количество атомов неопределенно). Они неметаллы, главная подгруппа, в общем, что доктор прописал. У одного не хватает для завершения электронной оболочки х электронов, второму – у. Допустим, что х=у. Тогда атом №1 забирает к себе х электронов у атома №2 и довершает свой внешний энергетический уровень. Но дело в том, что атом №2 тоже забирает х электронов, и в итоге между собой скрепляются х+х=2х электронов. Такой тип называют неполярной ковалентной связью.

V A N0 + 3ē → N-3 N0 – 5ē → N+5 +7 2 5 Степени окисления: от -3 до +5 NH3 -3 N2O +1 NO +2 HNO2 +3 NO2 +4 HNO3 +5 Восстановитель Окислитель

Теории кислот и оснований Теория Аррениуса (1887-1889 гг.): кислота – нейтральная частица, диссоциирующая с образованием Н+; основание – с образованием ОН-; Теория Льюиса (1923 г.) (электронная теория) кислота – вещество, принимающее электронную пару (Fe3+, Co2+, SO2, CO2 …) основание – вещество, отдающее электронную пару (NH3, H2O, Cl-, органические соединения) Теория Брёнстеда и Лоури (протолитическая) (1923 г.) Теория Усановича (1936-1938 гг.) Основные положения теории Брёнстеда и Лоури 1. Кислота – донор протонов HA ↔ H+ + A- (к) Основание – акцептор протонов B+ H+ ↔ BH+ (о) Амфолит может принимать и отдавать протоны C- ↔ HC ↔ H2C+ (Протон всегда сольватирован: HS+, H3O+)

Атом – Химический элемент – Доказательства сложности строения атома: Открытие рентгеновских лучей Открытие радиоактивности Открытие «катодных лучей» (электронов) Изучение явления радиоактивности Модели строения атома Пудинг с изюмом (1902-04 гг) Кельвин, Томсон) Планетарная (1907-13 гг) Резерфорда-Бора Модель Бора-Зоммерфельда (1913 г) Квантово-механическая модель, опирающаяся на протонно-нейтронную теорию ядра (совр.) Шредингер, Гейзенберг, Бор и др.

Нихро́м — общее название группы сплавов, состоящих, в зависимости от марки сплава, из 55—78 % никеля, 15—23 % хрома, с добавками марганца, кремния, железа, алюминия. Первый нихромовый сплав разработан в США в 1905 году А. Маршем из Driver-Harris Company. Физические свойства Удельное электрическое сопротивление — 1,05—1,4 Ом·мм²/м (в зависимости от марки сплава); температурный коэффициент сопротивления — (0,1—0,25)·10−3 К−1; плотность — 8200—8500 кг/м³; температура плавления — 1100—1400 °C; рабочая температура — 800—1100 °C; удельная теплоёмкость — 450 Дж/(кг·К) при 25 °C; коэффициент теплопроводности — 11,3 Вт/(м·К);

Первый раунд 1. Назовите вещества, обладающие одинаковым количественным и качественным составом, но разным строением а) гомологи; б) радикалы; в) молекулы; г) изомеры.

Цель работы: Разработать мероприятие по специальности. Необходимо: создать то, что будет интересно для людей и в то же время познавательно. Цель флешмоба: обратить внимание людей на то, что мы едим, а также интересно провести время. Данное мероприятие имеет познавательный характер. В процессе будут получены знания того, как провести проверку некоторых товаров в домашних условиях, то есть быстро и безопасно. Это будет актуально в условиях карантина, так как лабораторией может стать обычная кухня. Кроме того, это интересно не только с точки зрения проверки состава, но и с точки зрения самого процесса.

Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n CnH2n