Презентации, доклады, проекты по химии

Самый интенсивный биогеохимический цикл - круговорот углерода Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2), а также в составе отложений карбоната -известняках Схема круговорота углерода

ЦЕЛЬ ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА: Выращивание монокристаллов поваренной соли, медного купороса, алюмокалиевых квасцов из перенасыщенных водных растворов. Наблюдение за скоростью роста монокристаллов, в зависимости от частоты приготовления новых перенасыщенных растворов. Изучение особенностей роста монокристаллов правильной формы. Изучение формы полученных кристаллов и определение видов дефектов структуры реальных кристаллов. Примеры применения монокристаллов:

Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды. Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 543 56 26 Содержание кремния в природе; Объекты, содержащие кремний; роль кремния в организме человека; суточная потребность в кремнии; основные симптомы дефицита кремния в организме основные симптомы переизбытка кремния в организме продукты, содержащие кремний; вывод; список используемых источников. Содержание

9 класс КРЕМНИЙ В ПРИРОДЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КРЕМНЕЗЕМА ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СТЕКЛА ПРИМЕНЕНИЕ СТЕКЛА Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ SiO2 – двуокись кремния или оксид кремния (lV), или кремнезем. Данное соединение находится в природе в чистом виде (чистый песок, горный хрусталь) или в составе минералов и горных пород

Si 30,9738 Р S 32,064 Сера 16 Cl 17 Al 13 Алюминий 26,982 I 10 Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 39,948 24,312 22,989 He 6,939 Литий 4 1 Li N 3 15,9994 18,9984 Бор 10,811 Углерод F 10 Неон 9 Фтор Найди горячую зону I 10 Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n. Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Строение крахмала. Физические Свойства Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.

Коррозия – от лат. corrodere - разъедать Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

«Ржа ест железо» Коррозия металлов

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер. - называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии. коррозией

Спонгиоз серого чугуна Содержание: 1.Введение 2.Теоретическая часть 3.Практическая часть Цель Методика проведения работы Экспериментальные данные 4.Анализ экспериментальных данных: -таблица образцов -фотоматериалы 5. Заключение 6. Литература Ограда Михайловского сада. Коррозия Коррозия Решетка Большого Конюшенного моста. Ограда Мариинской больницы. Коррозия

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей. Цель урока: изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты Повторить и обобщить сведения о соединениях серы (VI). Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной кислоты. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, учений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям. Задачи:

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как а кристаллическом виде, так и в растворе. Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства его строения

Признаки объектов коллоидной химии Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Химический диктант Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ……… Химическая формула – это … 6. Коэффициент показывает …… 7. Индекс показывает ………… 8. Качественный состав вещества показывает……. 9. Количественный состав вещества показывает…………. 10. Простое вещество – это…. 11. Сложное вещество – это……..

ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ В ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПРИНИМАЮТ УЧАСТИЕ ТОЛЬКО НЕСПАРЕННЫЕ ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ \8-№ ГРУППЫ\

К Л А С С Ы Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К И Х В Е Щ Е С Т В ф о р м у л а к с и д ы к и л о т ы с н о в а н и я о л с е е ы м т а л л м ф о т е р н ы й к е м н и й щ е е л о н ч 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 н а т р й 10 10

Подборка различных заданий и вопросов по данной теме в игровой форме. Можно их использовать на уроке совершенствования знаний и умений и обобщения по теме, можно на уроке контроля знаний при составлении самостоятельной или контрольной работы. А можно использовать презентацию полностью в качестве внеклассного мероприятия по предмету Пусть каждый педагог распорядится применением заданий по своему усмотрению ВСЕМ ПРИВЕТ!!! Предлагаем вам вопросы!!!

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Никонорова М. В. Учитель химии ГБОУ №2082 г. Москва Углеводы-это исторически сложившееся название. Формально можно рассматривать как соединения углерода с водой.