Презентации, доклады, проекты по химии

Электроэнергия Атомная энергетика - область техники, основанная на использовании реакции деления атомных ядер для выработки теплоты и производства электроэнергии. В 1990 атомными электростанциями (АЭС) мира производилось 16% электроэнергии. Такие электростанции работали в 31 стране и строились еще в 6 странах. Ядерный сектор энергетики наиболее значителен во Франции, Бельгии, Финляндии, Швеции, Болгарии и Швейцарии, т.е. в тех промышленно развитых странах, где недостаточно природных энергоресурсов. Эти страны производят от четверти до половины своей электроэнергии на АЭС. США производят на АЭС только восьмую часть своей электроэнергии, но это составляет около одной пятой ее мирового производства.

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Абрамова С.И., учитель химии МОУ «Лихославльская СОШ №2» Тверской области Нахождение элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома, валентные возможности История открытия Фосфор в природе, природные соединения фосфора Аллотропия фосфора Оксид фосфора (V) Ортофосфорная кислота, фосфаты Применение фосфора и его соединений Порядок изучения темы:

общая формула и название класса веществ CnH2n-6 арены Важнейшее ароматическое соединение- бензол, оно открыто в 1825 Майклом Фарадеем, он установил молекулярную формулу бензола: В 1865 году А. Кекуле предложил структурную формулу бензола как циклогексатриена-1,3,5. Следовательно, он имеет ненасыщенный характер, т. е. легко вступает в реакции присоединения, но только в жестких условиях (при высокой температуре и освещении), устойчив к окислению. Ближе к предельным углеводородам. Все шесть атомов C лежат в одной плоскости,sp2-гибридизации. Все связи С-С одинаковой длины- 0.139 нм. Особенности строения C6H6 Модель молекулы бензола

Вода - важнейший минерал на Земле, который нельзя заменить никаким другим веществом. Вода – основа всех жизненных процессов, единственный источник кислорода в процессе фотосинтеза. Вода является средой обитания многих организмов, определяет климат и изменение погоды, способствует очищению атмосферы от вредных веществ. В естественном состоянии вода никогда не свободна от примесей. В ней растворены газы и соли, находятся твердые взвешенные частички. Кроме природных примесей на качество воды оказывают влияние условия формирования поверхностного или наземного водного стока, разнообразные природные явления, индустрия, промышленное и коммунальное строительство, транспорт, хозяйственная и бытовая деятельность человека. Последствием этих влияний является привнесение в водную среду новых, несвойственных ей веществ – загрязнителей, ухудшающих качество воды. Введение Цель работы: определить качество воды, используемой в селе Новоромановском. Для достижения цели поставлены задачи: изучить литературные данные о значении воды и ее загрязнителях; сравнить качество воды из разных источников по физико-химическим параметрам; определить жесткость воды.

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ Цели урока: Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды План урока

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана

Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак Состав вещества +7N ) ) 2 5 2s2 2p3 электронная формула 2s2 1s2 1s2 2p3 валентные возможности III, IV +1H ) 1 1s1 1s1 I неметалл неметалл

Разнообразие азотсодержащих органических веществ. Азотсодержащие вещества Амины R – NH2 Нитросоединения R – NO2 Аминокислоты NH2 - R - COOH Белки Амины. Амины – органические производные аммиака , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: RNH2, R2NH, R3N. Группа – NH2 называется аминогруппой. Представитель: метиламин

История открытия К началу XIX столетия появляются первые работы по химическому изучению белков. Уже в 1803 г. Дж. Дальтон дает первые формулы белков - альбумина и желатина - как веществ, содержащих азот. В 1810 г. Ж. Гей-Люссак проводит химические анализы белков - фибрина крови, казеина и отмечает сходство их элементного состава. Решающее значение для понимания химической природы белков имело выделение при их гидролизе аминокислот. Вероятно, первым это сделал А. Браконно в 1820 г., когда, действуя на белки серной кислотой, при кипячении он получил «клеевой сахар», или гликокол (глицин), при гидролизе фибрина из мяса - лейцин и при разложении шерсти - также лейцин и смесь других продуктов гидролиза. Первой открытой аминокислотой был, видимо, аспарагин, выделенный Л. Вокленом из сока спаржи Asparagus (1806). В это же время Ж. Пруст получил лейцин при разложении сыра и творога. Затем из продуктов гидролиза белка были выделены многие другие аминокислоты (табл. 1).

Аминокислоты Соединение, которое содержит одновременно и кислотную функциональную группу, и аминогруппу, является аминокислотой.

1. Состав вещества выражается формулой С2 Н5 О2 N Определить класс вещества, ответив на вопросы: Анализ : Кислородсодержащий УВ : карбоновые кислоты и сложные эфиры Азотсодержащий УВ : нитросоединения, амины, … (?) 2. Известно, при взаимодействии 2 моль данного вещества с активными металлами выделяется 1 моль водорода. 4. Напишите структурную формулу данного вещества 3. Данное вещество – гетерофункциональное, проявляет основное свойство Вывод : имеется амино - группа - NH2 NH2 - CH2 - COOH

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов. Третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Физические свойства алюминия Дюралюминий Силумин Мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C.Высокая пластичность, слабый парамагнетик.

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И.Менделеева Элемент с порядковым № 13 Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева алюминий Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

Цели урока Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Продолжить развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы. Продолжить формирование ключевых компетентностей учащихся Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих. Повторим?!

Альдегиды и кетоны Составьте формулы: Метаналь Этаналь Бутаналь Дайте другое название этим альдегидам. Составьте формулы: Диметилкетон Бутанон-2 метилэтилкетон Общие свойства Присоединение по кратной связи Что образуется при действии водорода на этаналь? Пропанон? Реакции окисления Напишите реакцию окисления формальдегида гидроксидом меди (II) Окисление кетонов происходит в более жестких условиях. Напишите реакцию окисления гексанона-3

Содержание Строение молекул Изомерия и номенклатура Физические свойства Получение Химические свойства Применение Контрольные вопросы Альдегиды – органические вещества, содержащие функциональную группу – O СH3 – C (альдегидную группу) H Общая формула: O R – C H, или для предельных альдегидов – O CnH2n -1C H. Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами. Общая формула: O R1– C – R2

Содержание Строение молекул Изомерия и номенклатура Физические свойства Получение Химические свойства Применение Контрольные вопросы Альдегиды – органические вещества, содержащие функциональную группу – O СH3 – C (альдегидную группу) H Общая формула: O R – C H, или для предельных альдегидов – O CnH2n -1C H. Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами. Общая формула: O R1– C – R2

Альдегиды – органические вещества, содержащие в своём составе альдегидную группу Состав строение свойства Выводы: Реакционные центры в альдегидах H O H C C H H Молекула альдегида – это не сумма атомов, а результат их взаимного влияния друг на друга

Познакомиться с понятием «алкадиены», их номенклатурой, изомерией, химическими свойствами и способами получения. Совершенствовать умения составлять структурные формулы органических веществ и их изомеров, записывать уравнения реакций. ЦЕЛИ УРОКА Актуализация ранее полученных знаний Вопросы: 1. С какими классами углеводородов вы познакомились к настоящему времени? 2. Какие вещества называются алканами, алкенами? 3. Общая химическая формула алканов, алкенов? 4. Какие виды изомерии характерны для этих классов углеводородов? 5. Какие реакции характерны для веществ имеющих кратную связь? 6. Согласно какому правилу происходит присоединение галогеноводородов и воды в молекулах с кратными связями?

Структура презентации Реальные и мнимые проблемы газовой отрасли Нужно ли России сокращать использование газа в экономике? Перспективы падения добычи газа и ресурсные ограничения на внутреннем рынке Ухудшающиеся условия для деятельности независимых производителей газа Реальные и мнимые проблемы газовой отрасли России Мнимые проблемы... Реальные проблемы... Цены на газ для Украины и Беларуси Замещение газа другими видами топлива на внутреннем рынке Капитализация «Газпрома» Падение добычи газа при продолжающемся росте внутреннего спроса Отсутствие достаточных инвестиций в газодобычу со стороны «Газпрома» Препятствия для развития бизнеса независимых производителей

Познакомиться с азотной кислотами, её солями- нитратами, их физическими и химическими свойствами ; Экспериментально изучить свойства азотной кислоты Дать представление о качественной реакции на нитрат – ион; Дать представления о способах получения азотной кислоты в лаборатории и в промышленности; Экспериментально изучить свойства нитратов. Цели Когда - то селитрами звали нитраты, а "духом" была кислота