Презентация на тему Коррозия металлов (11 класс)

«Ржа ест железо»

Коррозия
металлов

По виду коррозионной среды
газовая;
жидкостная:
- кислотная,
щелочная,
- солевая;
атмосферная;
почвенная.

По характеру разрушения
Сплошная
Точечная
Язвенная
Межкристаллическая

По процессам

Растворение цинка в соляной кислоте

Электрохимическая коррозия
происходит в токопроводящей среде (в электролите)

Изменение свойств агрессивной среды:
– удаление из неё веществ, которые усиливают коррозию (например, кислород можно удалить кипячением);
– добавление веществ, которые замедляют коррозию, – ингибиторов.
Легирование металлов – получение сплавов, которые устойчивы к коррозии (например, нержавеющей стали, содержащей до 18% хрома и до 10% никеля).
Изоляция металла от окружающей среды нанесением покрытий:
– неметаллических (покрытие лаками, красками, эмалями);
– химических (оксидные, фосфатные, нитридные и т. д.);
– металлических покрытий (катодное и анодное покрытие).
Защита металлов от коррозии

Протекторная защита основана на присоединении к защищаемой металлической конструкции листов (протекторов) из более активного металла. Протектор разрушается, предохраняя защищаемый металл.

Катодная защита основана на присоединении защищаемой металлической конструкции к отрицательному полюсу (катоду) внешнего источника постоянного электрического тока к положительному полюсу подключают анод, изготовленный из железа или графита.