Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Государственные контроль и надзор за соблюдением обязательных требований стандартов
Государственные контроль и надзор за соблюдением обязательных требований стандартов
Ответить на вопросы. Оформить в электронном виде. 1. Для чего проводится государственные контроль и надзор за соблюдением обязательных требований стандартов? 2. Где проводится государственный контроль и надзор? 3. В чем разница между контролем и надзором? 4. Что подлежит проверке при проведении государственного контроля и надзора? 5. Кто является должностными лицами, уполномоченными осуществлять государственный контроль и надзор? 6. Как часто проводятся плановые мероприятия по контролю и надзору? 7. В каких случаях проводятся внеплановые мероприятия по государственному контролю и надзору? 8. Что происходит в случае выявления нарушения требований, правил обязательной сертификации? Дисциплина: «ОП-09 Стандартизация, сертификация и техническое документоведение» Тема: «Государственные контроль и надзор за соблюдением обязательных требований стандартов» Преподаватель спец. дисциплин Радунцева Александра Антоновна
Продолжить чтение
Электрохимические процессы
Электрохимические процессы
Окисление-восстановление − это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление соответствует увеличению степени окисления элемента, а восстановление − ее уменьшению.   Во многих пособиях придерживаются толкования окисления как потерю электронов, а восстановления – как их присоединения. Этот подход, предложенный русским ученым Писаржевским (1916 г.), применим к электрохимическим процессам на электродах, относится к разрядке (зарядке) ионов и молекул. Однако, объяснение изменения степеней окисления как процессов отрыва и присоединения электронов, в общем случае неверно. Оно может быть применено к некоторым простым ионам типа: Для изменения степени окисления атомов в сложных ионах типа уменьшению положительной степени окисления хрома с +6 до +3 соответствует реальное увеличение положительного заряда (на Cr в CrO42− реальный заряд ≈ +0,2 заряда электрона, а на Cr+3 − от +2 до +1,5 в разных соединениях). Перенос заряда от восстановителя к окислителю, равный изменению степени окисления, происходит при этом с участием других частиц, например ионов Н+: Представленная запись носит название полуреакции.
Продолжить чтение