Слайд 2Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за
![Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-1.jpg)
единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)
Слайд 3Гомогенные системы:
Газ + газ
Жидкость + жидкость
Гетерогенные системы :
Газ +
![Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-2.jpg)
Жидкость;
Газ + Твердое вещество;
Жидкость+ твердое вещество;
Твёрдое вещество + твёрдое вещество;
Слайд 4Определите тип реагирующих систем
H2 +Cl2 = 2HCl
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn
![Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-3.jpg)
+ HCl = ZnCl2 + H2
Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O
Слайд 5Факторы, влияющие на скорость
Природа реагирующих веществ.
Концентрация реагирующих веществ.
Температура.
Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
Присутствие катализаторов
![Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-4.jpg)
или ингибиторов.
Слайд 6Лабораторная работа
1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ.
2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ
![Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-5.jpg)
(для гомогенных систем)
3ряд. Влияние температуры.
Слайд 7Отчёт групп
Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.
Скорость реакции пропорциональна
![Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-6.jpg)
произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс)
С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)
Слайд 8Катализаторы и катализ
Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при
![Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-7.jpg)
этом не расходуются.
Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.
Слайд 9Площадь соприкосновения
Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
![Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-8.jpg)
Слайд 10Что мы изучали?
Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется?
Почему не
![Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-9.jpg)
все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций?
Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит?
Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?
Слайд 11Решение задач
1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D,
![Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-10.jpg)
если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?
Слайд 122. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
3. Во сколько раз
![2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362309/slide-11.jpg)
увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов?
4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.