Содержание
- 2. Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице
- 3. Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ +
- 4. Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn +
- 5. Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие
- 6. Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных
- 7. Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации
- 8. Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются.
- 9. Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
- 10. Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения
- 11. Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация
- 12. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции,
- 13. Самостоятельная работа № задач
- 15. Скачать презентацию