Содержание
- 3. Химия элементов V группы очень разнообразна и, учитывая необычные свойства элементов, при изучнии ее разбивают на
- 4. Азот (N2) был открыт Дж.Пристли в 1774г. При обычных условиях это газ без цвета и запаха.
- 5. немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.) tпл = - 209,8 ∘C, tкип = -195,8
- 6. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТА Промышленные способы: Ректификация (разделение) жидкого воздуха: сначала улетучивается N2 (tкип= -196∘C); затем О2
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Молекулярный азот — химически инертное вещество, поэтому легко реагирует только с металлами: Азот при
- 8. С неметаллами азот реагирует тяжелее: для инициирования и ускорения реакций необходимо применять высокие температуры, искровые электрические
- 9. В возбужденном состоянии фосфор проявляет валентность V, в основном - III. Характерные степени окисления фосфора в
- 10. Р4 - белый фосфор мягкий, как воск, плавится и кипит без разложения, обладает чесночным запахом. На
- 11. Рn - красный фосфор, полимер; твёрдое порошкообразное вещество тёмно-красного цвета, нерастворимое в воде и сероуглероде По
- 12. Черный фосфор по виду похож на графит: имеет металлический блеск. По структуре – это неорганический полимер,
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор (но на практике предпочитают работать
- 14. 1) При взаимодействии с водой фосфор диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем одновременно) с образованием фосфина
- 15. 3) Фосфор не реагирует с большинством кислот, однако сильные кислоты-окислители (азотная, серная, хлорная) превращают фосфор в
- 16. 4) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
- 18. Скачать презентацию