Подгруппа азота

Содержание

Слайд 3

   Химия элементов V группы очень разнообразна и, учитывая необычные свойства элементов,

Химия элементов V группы очень разнообразна и, учитывая необычные свойства элементов, при
при изучнии ее разбивают на две подгруппы - подгруппу азота и подгруппу мышьяка.

Слайд 4

   Азот (N2) был открыт Дж.Пристли в 1774г. При обычных условиях это

Азот (N2) был открыт Дж.Пристли в 1774г. При обычных условиях это газ
газ без цвета и запаха. В природе состоит из двух изотопов 14N (99,6%) и 15N(0,4%). 
   "азот" (греч.) - безжизненный, не поддерживает дыхание и горение.
   Азот - основной компонент воздуха (78% по объему).

Слайд 5

 немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.)
 tпл = - 209,8 ∘C, tкип = -195,8 ∘C
 азот сжижается с трудом:

немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.) tпл = - 209,8
плотность жидкого азота 800 кг/м3

Слайд 6

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТА 
  Промышленные способы: 
Ректификация (разделение) жидкого воздуха:
 сначала улетучивается  N2 (tкип= -196∘C);
 затем О2 (tкип = -183,0 ∘C)
 

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТА Промышленные способы: Ректификация (разделение) жидкого воздуха: сначала улетучивается N2
Лабораторные способы:
Окислительно-восстановительное разложение некоторых солей аммония:
Окисление аммиака и солей аммония:

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
   Молекулярный азот — химически инертное вещество, поэтому легко реагирует только

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Молекулярный азот — химически инертное вещество, поэтому легко реагирует только
с металлами:
Азот при взаимодействии с металлами проявляет окислительные свойства: образуются нитриды металлов, в которых степень окисления азота равна -3. 

Слайд 8

  С неметаллами азот реагирует тяжелее: для инициирования и ускорения реакций необходимо

С неметаллами азот реагирует тяжелее: для инициирования и ускорения реакций необходимо применять
применять высокие температуры, искровые электрические разряды, ионизирующее излучение, катализаторы (Fe, Cr, V, Ti и их соединения):

   Реакция горения азота идет при высокой температуре, в электрическом разряде или в присутствии катализатора:

Слайд 9

   В возбужденном состоянии фосфор проявляет валентность V, в основном - III.

В возбужденном состоянии фосфор проявляет валентность V, в основном - III. Характерные
Характерные степени окисления фосфора в соединениях –3, +3, +5; наиболее устойчивой является степень окисления +5.

Слайд 10

  Р4 - белый фосфор мягкий, как воск, плавится и кипит без

Р4 - белый фосфор мягкий, как воск, плавится и кипит без разложения,
разложения, обладает чесночным запахом. На воздухе белый фосфор быстро окисляется (светится зеленоватым цветом). Он нерастворим в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде (CS2). Воспламеняется при 35∘C или от трения, поэтому его хранят и режут под слоем воды. Обладает очень высокой химической активностью. При нагревании без доступа воздуха до 250–300 ∘C превращается в красный фосфор.
   Ядовит! Противоядием служит сильно разбавленный раствор сульфата меди (II). Он обезвреживает фосфор, переводя его в фосфид меди.

Слайд 11

  Рn - красный фосфор, полимер; твёрдое порошкообразное вещество тёмно-красного цвета, нерастворимое в воде

Рn - красный фосфор, полимер; твёрдое порошкообразное вещество тёмно-красного цвета, нерастворимое в
и сероуглероде По свойствам резко отличается от белого фосфора: не ядовит, не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, не обладает высокой химической активностью. 
   При комнатной температуре медленно переходит в белый фосфор; при нагревании до 200 ∘C под давлением превращается в черный фосфор.

Слайд 12

  Черный фосфор по виду похож на графит: имеет металлический блеск. По

Черный фосфор по виду похож на графит: имеет металлический блеск. По структуре
структуре – это неорганический полимер, молекулы которого имеют слоистую структуру.
Полупроводник. Не ядовит. Химическая активность значительно ниже, чем у белого фосфора. На воздухе устойчив. При нагревании переходит в красный фосфор.
Известны также и другие модификации – фиолетовый и коричневый фосфор. Эти разновидности элемента пока ещё не находят широкого практического применения

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА
   Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор (но

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор (но
на практике предпочитают работать с красным фосфором). Он может проявлять в реакциях свойства как окислителя, так и восстановителя, например: 

Слайд 14

  1) При взаимодействии с водой фосфор диспропорционирует (является и окислителем и

1) При взаимодействии с водой фосфор диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем
восстановителем одновременно) с образованием фосфина и фосфорноватистой кислоты:
2) С растворами щелочей фосфор образует фосфин и гипофосфиты:

Слайд 15

   3) Фосфор не реагирует с большинством кислот, однако сильные кислоты-окислители (азотная,

3) Фосфор не реагирует с большинством кислот, однако сильные кислоты-окислители (азотная, серная,
серная, хлорная) превращают фосфор в (орто)фосфорную кислоту:

Слайд 16

  4) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя

4) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
выступает бертолетова соль:
Имя файла: Подгруппа-азота.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0