Слайд 2Alkalické kovy
– prvky I.A skupiny okrem vodíka:
lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a
francium
atómy všetkých
alkalických kovov
majú vo vonkajšej
vrstve rovnaký
počet elektrónov
– jeden elektrón.
Слайд 3Vlastnosti
na reze sú striebrolesklé,
sú mäkké, preto sa dajú krájať nožom,
majú malú hustotu
a nízku teplotu topenia,
na vzduchu sa rýchlo pokrývajú vrstvou kyslíka, preto sa uchovávajú v petroleji,
sú veľmi reaktívne a majú nízke hodnoty elektronegativity, preto ľahko odovzdávajú elektrón a tvoria tak katióny, napr. :
Li – 1e- ? Li+
Слайд 4Vlastnosti
alkalické kovy charakteristicky sfarbujú plameň:
červený žltý ružovo- fialová modrá
fialový
Слайд 5Sodík a draslík
sú neušľachtilé a veľmi reaktívne kovy, v zlúčeninách majú oxidačné
číslo +I,
sú to významné biogénne prvky, ich katióny sa zúčastňujú na životne dôležitých procesoch v tele,
katióny Na+ a K+ sa nachádzajú v mydlách a v skle
kvapalný sodík a draslík tvoria chladiacu zmes v jadrových reaktoroch
Слайд 6Draslík
potrebuje človek na činnosť krvného obehu, tráviaceho a nervového systému,
jeho hlavným zdrojom
je ovocie a zelenina,
jeho nedostatok sa prejavuje poruchami činnosti svalov,
do pôdy sa dostáva v podobe draselných hnojív