Презентация на тему Щелочные металлы (9 класс)

Цель урока:
познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах;
изучить физические и химические свойства щелочных металлов;
узнать о применении этих металлов;

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
Убери лишнее о металлах

История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в живых объектах природы
Физические свойства, особенности строения атомов
Химические свойства
Применение

В ЧЁМ
УНИКАЛЬНОСТЬ
ЩЕЛОЧНЫХ
МЕТАЛЛОВ?

ИСТОРИКИ

ЛИТИЙ (Lithium)
3Li Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минералапеталита LiAl[Si4O10]

Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6],
позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.
В 1818 году металлический литий
впервые получил английский учёный
Гемфри Дэви.
В 1855 году немецкому химику Бунзену
и независимо от него английскому
физику Матиссену
удалось получить чистый литий
электролизом расплава
хлорида лития.

НАТРИЙ (Natrium)11Na
Натрий – мягкий, серебристо – белый металл.
В чистом виде получен при
электролизе едкого натра
английским химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).
В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».

КАЛИЙ (Kalium) 19K
Калий – серебристо-белый, очень
мягкий и легкоплавкий металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком Гемфри Деви
и назван им потассием.
В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил
название « калий»
(от арабского «аль-кали»)

РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb
Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый
металл. Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно- красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-
-«тёмно-красный».
«

ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs
Блестящая поверхность
цезия имеет
бледно-золотистый
цвет.
В 1860 году немецкие
учёные
Р. Бунзен и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».

Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком
Густавом Кирхгофом.
Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
элементом ещё до 1860 года.
В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
элемент (или элементы) входит в минерал.
В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
элемента не смог идентифицировать Платтер.

Франций (Franium) 87Fr
Возможность существования и основные свойства элемента №87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным.
В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет-
наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87-
элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его
« руссием».
В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
родины.

ГЕОЛОГИ

Нахождение в природе
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
поташ
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

БИОЛОГИ

Среднее содержание в организме человека 608мг.
Суточная потребность 1.5-6мг.

Суточная потребность 0,004-0,03мг

В организме человека не содержится.

ФИЗИКИ

ХИМИКИ

ТЕХНОЛОГИ -
ПРАКТИКИ

LI

Na

K

Rb

Cs

Франций
. Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Правильные ответы
Б
В
Г
В
А

Согласны синий
Не согласны красный

ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА
10 – 12 баллов 5
8 – 10 баллов 4
6 – 8 баллов 3

ПАРАД МЕТАЛЛОВ, КАК ПАРАД ПЛАНЕТ,
НЕТ ГЛАВНЫХ И ВТОРОСТЕПЕННЫХ НЕТ.
МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ
И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!