Азот. Нахождение в природе

Содержание

Слайд 2

В атмосфере незаметен,
А в реакциях инертен.
Может пользу приносить,
В удобрениях служить…
В организме пребывает,
Роль

В атмосфере незаметен, А в реакциях инертен. Может пользу приносить, В удобрениях
не малую играет..
Нужен нам он на планете
Всем, и взрослым, и детям…

О каком элементе идет речь?

А З О Т

Слайд 3

N

Элемент №7
типичный неметалл

Элемент V группы главной подгруппы

Элемент малого 2-ого периода

+7 )2e

N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого
)5e
1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Слайд 4

Нахождение в природе

По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место,

Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место,
на его долю приходится 0,0019% массы земной коры

В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.

В свободном виде –
в атмосфере

Содержание в воздухе 78% по объему

Слайд 5

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим
биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Слайд 6

Молекула двухатомарная и очень прочная
Структурная формула N N

В нем молекулярная решетка и

Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N В нем молекулярная
ковалентная
неполярная связь

Слайд 8

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде (в

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде
100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.

N2

Слайд 9

Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N2 + O2 =2NO
2. Азот

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO
реагирует с водородом (при температуре 300 0C и давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота

Слайд 10

Завод по производству азота из жидкого воздуха

ОАО
«Невинномысский Азот"

Получение азота в промышленности:
Фракционной

Завод по производству азота из жидкого воздуха ОАО «Невинномысский Азот" Получение азота
перегонкой жидкого воздуха

Слайд 11

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2 + 2H2O
2.

Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH4NO2=N2
Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Слайд 12

Применение
Как хладагент

В косметологии

Для создания
инертной
среды при опытах

Для синтеза
аммиака

N2

Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Для синтеза аммиака N2
Имя файла: Азот.-Нахождение-в-природе.pptx
Количество просмотров: 40
Количество скачиваний: 0