Содержание
- 2. Познакомиться с азотной кислотами, её солями- нитратами, их физическими и химическими свойствами ; Экспериментально изучить свойства
- 3. Когда - то селитрами звали нитраты, а "духом" была кислота
- 4. Бесцветная жидкость «Дымится» на воздухе Едкая Плотность в 1,4 раза больше плотности воды На свету желтеет
- 5. Разложение 4HNO3=4NO2+2H2O+O2
- 7. +5 +4 N +1e=N +5 +2 N +3е= N +5 -3 N +8e =N
- 8. Взаимодействие с металлами 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H 2O 0 +2 Cu -2e=Cu +5 +2 N + 3e =N
- 9. Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2 +H 2O 0 + Ag -1e=Ag +5 +4 N +1e=N
- 10. 4Zn+10HNO 3=4Zn(NO 3) 2+NH 4NO3 +3H 2O 0 +2 Zn -2e=Zn +5 -3 N +8e=N
- 11. 2KNO 3=2KNO 2+O 2 2Cu(NO 3) 2=2CuO+4NO 2 +O 2 2AgNO3=2Ag+2NO 2 + O 2 Нитраты.Разложение
- 12. NH 4NO3 =2H 2 O+N 2O NH 4NO 2=2H 2O+N2
- 13. Применение азотной кислоты и нитратов
- 14. Красители
- 15. Удобрения
- 16. Взрывчатка
- 17. Лекарства
- 18. Пластмассы
- 19. Искусственные волокна
- 20. 20 Проверь сам себя
- 21. Параграф №26,стр.119 – 12 рабочая тетрадь,стр.№ Домашнее задание
- 22. Спасибо за урок
- 24. Скачать презентацию