Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

Содержание

Слайд 2

Тема исследования: Скорость химической реакции и её зависимость от условий протекания.

Тема исследования: Скорость химической реакции и её зависимость от условий протекания.

Слайд 3

Понятие скорости (в физике)

Скорость- это отношение пройденного пути в единицу времени.
V= S/t

Понятие скорости (в физике) Скорость- это отношение пройденного пути в единицу времени. V= S/t

Слайд 4

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной
концентрации вещества за единицу времени.

Слайд 5

Понятие о скорости химической реакции

Скорость реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих

Понятие о скорости химической реакции Скорость реакции определяется изменением концентрации одного из
веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.

±

где ΔC – изменение концентрации; ΔC = С2 - С1
Δt – время протекания реакции; Δt = t2 - t1

Слайд 6

Понятие о скорости химической реакции

Реакции

Гомогенные
Реакции протекают
в однородной среде

Понятие о скорости химической реакции Реакции Гомогенные Реакции протекают в однородной среде
N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3
NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H2O

Гетерогенные
Реакция идет между веществами,
находящимися в разных
агрегатных состояниях или
между веществами, не
способными образовывать
гомогенную среду
C (тв.) + O2(газ) → CO2
Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑
Fe (тв.) + S (тв.) → FeS

Слайд 7

Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества вещества в единицу времени на

Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества вещества в единицу времени на
единице поверхности соприкосновения веществ

Понятие о скорости химической реакции

υгетер.

Δt ∙ S

Δ n

= ±

где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль);
Δt – интервал времени (с, мин);
S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см2, м2)

Слайд 8

Факторы, влияющие на скорость:

1.Природа реагирующих веществ
HCl
Mg Zn

Факторы, влияющие на скорость: 1.Природа реагирующих веществ HCl Mg Zn

Слайд 9

Факторы, влияющие на скорость

2.Концентрация реагирующих веществ.


Zn+CuSO4 (конц) Zn+CuSO4 (разб)

Факторы, влияющие на скорость 2.Концентрация реагирующих веществ. Zn+CuSO4 (конц) Zn+CuSO4 (разб)

Слайд 10

Концентрация:
С повышением концентрации реагирующих веществ увеличивается скорость реакции.

Факторы, влияющие на скорость

Концентрация: С повышением концентрации реагирующих веществ увеличивается скорость реакции. Факторы, влияющие на
химической реакции

Закон действующих масс (з. д. м.):
Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.

Слайд 11

Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс:
υ =

Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс: υ
k ∙ СAm ∙ CBn
где k – константа скорости (определяется экспериментально);
С – концентрация (моль/л)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

* З.д.м. не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, т.к. они реагируют на поверхности и их концентрации обычно остаются постоянными.

Слайд 12

Задача 1.
Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько

Задача 1. Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько
раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Решение:
А +2В → С
По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
Пусть СА = а, СВ = в, тогда
υ1 = k ∙ а ∙ в2
υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
υ2 / υ1 = а ∙ 9в2 / а ∙ в2 = 9

Дано:
СВ ↑ в 3 раза

Как изменится
υ

Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз

Слайд 13

Факторы, влияющие на скорость

3. Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ
HCl
CaCO3 (кусочек) CaCO3 (порошок)

Факторы, влияющие на скорость 3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ HCl CaCO3 (кусочек) CaCO3 (порошок)

Слайд 14

Факторы, влияющие на скорость

Температура
H2SO4
H2SO4 + CuO H2SO4 + CuO

Факторы, влияющие на скорость Температура H2SO4 H2SO4 + CuO H2SO4 + CuO

Слайд 15

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

3. Температура: при повышении температуры на каждые

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 3. Температура: при повышении температуры на
100 С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза
(правило Вант-Гоффа)

Слайд 16

Дано:
υt1 = 1 моль/л ∙ ч
γ =3
t1 = 00С
t2 = 300С
Найти: υt2

Дано: υt1 = 1 моль/л ∙ ч γ =3 t1 = 00С

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Задача 2.
Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?

Решение:
υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10
υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч

Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч

Слайд 17

Факторы, влияющие на скорость

5. Наличие катализатора.
MnO2
H2O2
H2O2

Факторы, влияющие на скорость 5. Наличие катализатора. MnO2 H2O2 H2O2

Слайд 18

4. Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции.
А + В → С

4. Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции. А + В → С
– протекает медленно
А + К → АК протекают быстро
АК + В → С + К
▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании
реакции
▪ Ферменты – биологические катализаторы белковой природы
▪ Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Слайд 19

Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени.

Факторы,

Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени.
влияющие на скорость:
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация реагирующих веществ.
3.Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Наличие катализатора.

Слайд 20

Мой кластер

Скорость реакции

Мой кластер Скорость реакции

Слайд 21

Мой кластер

Скорость реакции

Концентрация

Природа реагирующих веществ

Поверхность соприкосновения

Катализатор

Температура

Мой кластер Скорость реакции Концентрация Природа реагирующих веществ Поверхность соприкосновения Катализатор Температура
Имя файла: Скорость-химической-реакции.-Факторы,-влияющие-на-скорость.pptx
Количество просмотров: 57
Количество скачиваний: 0