Азотная кислота

I. Строение молекулы
Электронная формула
:O
:
H :O: N
:
:O
Структурная формула
O
//
H ─ O ─ N
\\
O
Молекулярная формула
HNO3

По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде: растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
II. Характеристика кислоты

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
III. Физические свойства
Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
HNO3 ---------->
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
свет
!
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
Завод азотной кислоты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия
(Лаборатория)

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты
2. Химические реакции:
1
2
3
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»
III. Химические свойства
II. Специфические свойства
I. Общие с другими кислотами

I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый =
НNO3 + метиловый оранжевый =
НNO3 ?
H+ + NO3-

С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O

C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛЛАМИ
неметалл + HNO3(разб.) → соединение неметалла в высшей степени окисления + NO
неметалл + HNO3(конц.) → соединение неметалла в высшей степени окисления + NO2

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2
10HNO3(конц.) + I2 (t)→ 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O
10HNO3(разб.) + 3I2 (t)→ 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
С белками – появление ярко-желтого окрашивания
С бензолом – получение взрывчатых веществ

HNO3 + МЕ → НИТРАТ + H2O + ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕННОГО АЗОТА
Al, Fe, Co, Ni Cr без нагревания не взаимодействуют!!!!
Pb - Ag

II. Cпецифические: с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!

Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O
Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
Хлорид нитрозила далее разлагается по схеме:
2 NOCl → 2 NO + Cl2

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.