Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO32-

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:
NaOH → Na+ + OH-;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;

Диссоциация растворимых солей:
NaCI Na+ + CI-
AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ:
Н2О → Н+ + ОН –

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ = ОН-
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз солей

ГИДРОЛИЗ -
от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию слабого
электролита.

4 ТИПА СОЛЕЙ:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О → Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S 2Na++S2-
Н2О → Н+ + ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+ + ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.
Na2CO3

Вывод:
раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА?
Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

Вывод:
Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.

СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ
1.Кислую среду имеет водный раствор:
а.Na3PO4
б.KCl в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2

3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
б.Нитрата бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Ответ:

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.