Слайд 2Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической
![Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-1.jpg)
диссоциацией.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
Слайд 3ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+
![ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-2.jpg)
+ NO32-
Слайд 4ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:
NaOH → Na+ + OH-;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
![ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-3.jpg)
Слайд 5Диссоциация растворимых солей:
NaCI Na+ + CI-
AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
![Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-4.jpg)
Слайд 6ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ:
Н2О → Н+ + ОН –
![ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-5.jpg)
Слайд 7В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ = ОН-
среда
![В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-6.jpg)
нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
Слайд 8ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз солей
![ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-7.jpg)
Слайд 9ГИДРОЛИЗ -
от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение.
![ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-8.jpg)
Слайд 10ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию
![ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-9.jpg)
слабого
электролита.
Слайд 114 ТИПА СОЛЕЙ:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и
![4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-10.jpg)
слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).
Слайд 12:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О →
![: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-11.jpg)
Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Слайд 13Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S 2Na++S2-
Н2О → Н+
![Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-12.jpg)
+ ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH
Слайд 14Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔
![Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-13.jpg)
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
Слайд 15Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+
![Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-14.jpg)
+ ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Слайд 16Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
![Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-15.jpg)
Слайд 17ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
![ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-16.jpg)
Слайд 18Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж,
![Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Na2CO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-17.jpg)
Слайд 19
Вывод:
раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
![Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-18.jpg)
Слайд 20КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА?
Раствор
![КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-19.jpg)
соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
Слайд 21Вывод:
Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.
![Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-20.jpg)
Слайд 23СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ
1.Кислую среду имеет водный раствор:
а.Na3PO4
б.KCl
![СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-22.jpg)
в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2
Слайд 24 3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
б.Нитрата
![3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-23.jpg)
бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3
Слайд 25 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а.BaCl2 и ZnCl2
![5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-24.jpg)
б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой
Слайд 267. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Ответ:
![7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-25.jpg)
Слайд 27 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
![8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1057005/slide-26.jpg)