Электролиз

Содержание

Слайд 2

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении
электрического тока через расплав или раствор электролита.

Слайд 3

Катионы (+) → катод (-)
Анионы (-) → Анод (+)

Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)

Слайд 4

Электроды


Электроды

Слайд 5

2 вида электролиза:
- электролиз расплавов
- электролиз растворов

2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов

Слайд 6


Электролиз расплава
Хлорида натрия
NaCl → Na + + Cl –

K (-)Na ++

Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K
ẽ →Na 2 восстановление
A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление
2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑

Слайд 7

Электролиз растворов электролитов


Электролиз растворов электролитов

Слайд 8


Правила восстановления катионов на катоде:

Правила восстановления катионов на катоде:

Слайд 9

Правила восстановления анионов на аноде:

a) если анод не растворимый
Cl-, Br-, S-,

Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-,
I -…
Бескислородные (кроме F) анионы окисляются
Анион n- - n ẽ → Анион 0

Слайд 10

SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32-
(кислородсодержащие анионы – не

SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы –
окисляются, окисляется вода.)
В кислотной и нейтральной среде:
2H2O - 4 ẽ =O2↑ +4H -
В щелочной сфере:
4 OH - - 4 ẽ =O2↑ +4H +

Слайд 11

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый

NaCl = Na+ + Cl-
Катод (-)

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl-
Анод (+)
2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20
Суммарное ионное уравнение
2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-

Слайд 12

2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH

2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH

Слайд 13

Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Катод

Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ +
(-) Анод (+)
Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

Слайд 14

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4
1
Суммарное ионное уравнение:
2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+
Суммарное молекулярное уравнение:
2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4

Слайд 15

Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:

КОН = К+ +ОН-

Катод (-)

Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Катод
Анод (+)

ионы К+ не восстанавливаются,
остаются в растворе
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-
4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

Слайд 16

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2
4ОН- 4 ẽ = О2↑+2

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ =
Н2О 1
2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О

Слайд 17

Суммарное молекулярное уравнение:
2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑

Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑

Слайд 18

б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:
Mnn++

б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:
- n ẽ = M0
Анод Раствор
Имя файла: Электролиз.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0