Электролиз

Содержание

Слайд 2

Электролиз

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока

Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического
через расплав или раствор электролита.

Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 3

Перемещение ионов в электролите под дейст- вием электрического поля

Анод – это положительно- заряженный

Перемещение ионов в электролите под дейст- вием электрического поля Анод – это
электрод

Катод -это отрицательно - заряженный электрод

Слайд 4

Процесс на катоде

Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до Н2

Процесс на катоде Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до

Металлы правее Н:
Разряжаются на катоде - Ме

Men+ + ne- → Me0

Металлы от Al до Н :
Идет 2 параллельных процесса:
А) разрядка металла – Мe
Б) разрядка воды – Н2

Men+ + ne- → Me0
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-

Металлы левее Al
Восстанавливаются молекулы воды – Н2М

2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-

Слайд 5

Процесс на аноде

если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы,

Процесс на аноде если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все
которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

Слайд 6

Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина)

Процесс на

Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина) Процесс
аноде

Анионы бескислородных кислот (кроме F-)

Анионы кислородсодержащих кислот и F-

Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе

Слайд 7

Анионы бескислородных кислот (кроме F-)

Разряжаются до простого вещества: S2-, I-, Br-, СI-

2Hal-

Анионы бескислородных кислот (кроме F-) Разряжаются до простого вещества: S2-, I-, Br-,
-2e- → Cl02

Процесс на аноде

Анионы кислородсодержа-щих кислот и F-

Не разряжаются,
идет разрядка воды – О2
2 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+
2 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+

Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе

Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется алкан

2СН3СОО- - 2е- → 2 СО2 + СН3-СН3

Слайд 8

Закон электролиза

Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества,

Закон электролиза Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна
прошедшее через электролит. m–масса веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.

Слайд 9

Применение электролиза

Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов
Для получения точных металлических копий,

Применение электролиза Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных
что называется гальванопластикой
Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.
Имя файла: Электролиз.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0