Содержание
- 2. Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или
- 3. Перемещение ионов в электролите под дейст- вием электрического поля Анод – это положительно- заряженный электрод Катод
- 4. Процесс на катоде Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до Н2 Металлы правее Н:
- 5. Процесс на аноде если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в
- 6. Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина) Процесс на аноде Анионы бескислородных
- 7. Анионы бескислородных кислот (кроме F-) Разряжаются до простого вещества: S2-, I-, Br-, СI- 2Hal- -2e- →
- 8. Закон электролиза Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через
- 9. Применение электролиза Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических копий, что называется
- 11. Скачать презентацию