Электролиз растворов и расплавов

Содержание

Слайд 2

Содержание

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Подготовка к усвоению нового материала.
Изучение

Содержание Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад Подготовка к усвоению
нового материала:
Понятие электролиза.
Виды электродов.
Электролиз расплавов.
Электролиз растворов.
Применение электролиза.
Закрепление и применение полученных знаний.
Подведение итогов. Рефлексия.
Домашнее задание.
Список литературы.
Интернет-ресурсы.

Слайд 3

Подготовка к усвоению нового материала

1807 г. английский физик и химик Гемфри Дэви

Подготовка к усвоению нового материала 1807 г. английский физик и химик Гемфри
с помощью электричества получил металлический калий и натрий разложением едкого кали и едкого натра, считавшихся неразложимыми веществами. 
Открытие Г. Дэви было величайшей сенсацией. До него никому не удавалось получить эти активнейшие металлы.
Тогда электрохимические процессы привлекли всеобщее внимание. Сейчас процессы электролиза лежат в основе производства хлора, щелочей, фтора, щелочных металлов, алюминия и др. Сегодня же электрохимия начинает проникать в промышленность органического синтеза.

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 4

Электролиз – это совокупность ОВР, протекающих под действием электрического тока на

Электролиз – это совокупность ОВР, протекающих под действием электрического тока на электродах,
электродах, погруженных в раствор или расплав электролита.

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 5

Катод - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
Анод - положительно

Катод - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. Анод -
заряженный электрод, на котором происходит процесс окисления.

Мнемоническое правило: На катоде катионы восстанавливаются, на аноде анионы окисляются

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 6

Виды анодов:

1. Инертные аноды (нерастворимые, пассивные): материал анода не окисляется, окисляются ионы

Виды анодов: 1. Инертные аноды (нерастворимые, пассивные): материал анода не окисляется, окисляются
электролита (платина, графит).
2. Активные аноды (растворимые): материал анода легко окисляется (медь, цинк, железо).

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 7

Электролиз расплавов

 

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Электролиз расплавов Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 8

 

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 9

На катоде:
От Li+ до Al 3+ (включительно) восстанавливаются молекулы воды или катионы

На катоде: От Li+ до Al 3+ (включительно) восстанавливаются молекулы воды или
H+:
2H2O+2e →H2↑+2OH−
2H++2e →H2↑

Электролиз растворов

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 10

Катодные процессы:
От Al 3+ до Н2 восстанавливаются металл и молекулы воды (катионы

Катодные процессы: От Al 3+ до Н2 восстанавливаются металл и молекулы воды
H+):
Men+ + ne →Me0
2H2O+2e →H2↑+2OH−
2H++2e →H2↑
После Н2 восстанавливаются металл :
Men+ + ne →Me0

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 11

Анодные процессы:
I. Нерастворимый анод (инертный) Рt, C
Окисляются:
1. Анионы бескислородных кислот: I-, Br-,

Анодные процессы: I. Нерастворимый анод (инертный) Рt, C Окисляются: 1. Анионы бескислородных
S2-, Cl-, RCOO-: 2Cl--2e →Cl20 , 2RCOO- -2e → R – R + 2CO2↑
2. Кислород воды, если в растворе есть анионы кислородсодержащих кислот (SO42-, NO3-) или фторид-ион F-: 2H2O – 4e → O2↑ + 4H+
или гидроксид – ионы (в щелочной среде) по схеме: 4OH- - 4e → O2↑ + 2 H2O.
3. В растворах не разряжаются анионы кислородсодержащих кислот и фторид – ион: F-, SO42-, NO3-, CO32-, PO43-
II. Растворимый анод (активный) Cu, Ag, Ni, Zn
Окисление металла анода: Me 0 – ne → Me n+

Слайд 12

 

Видеоопыт . Электролиз раствора иодида калия

Пример 3: Электролиз раствора иодида калия.

Давыдова Н.Б.,

Видеоопыт . Электролиз раствора иодида калия Пример 3: Электролиз раствора иодида калия.
учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 13

 

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 14

 

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 15

Применение электролиза

1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится

Применение электролиза 1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность
тонкий другого металла (хромирование, серебрение, меднение, никелирование и т.д.). Эта отрасль прикладной электрохимии называется гальваностегией.

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 16

2. Гальванопластика - получение точных металлических копий с предметов. С помощью гальванопластики

2. Гальванопластика - получение точных металлических копий с предметов. С помощью гальванопластики
изготавливают клише для печатания денег, печатные схемы в радиотехнике, грампластинки.

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 17

3. Получение металлов: калий, натрий, литий, кальций, магний, алюминий, лантаноиды и др.

Давыдова

3. Получение металлов: калий, натрий, литий, кальций, магний, алюминий, лантаноиды и др.
Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 18

4. Получение водорода, галогенов, щелочей.

5. Рафинирование – очистка металлов (меди, никеля, свинца).

4. Получение водорода, галогенов, щелочей. 5. Рафинирование – очистка металлов (меди, никеля,

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 19

Закрепление и применение полученных знаний

Базовый уровень сложности
1. При электролизе AgNO3 на катоде

Закрепление и применение полученных знаний Базовый уровень сложности 1. При электролизе AgNO3
выделяется (-ются):
1) серебро 2) водород
3) серебро и водород 4) водород и кислород
2. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) О2 2) NO2 3) N2 4) H2
3. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделятся газообразные вещества
1) AgNO3 2) КNO3 3) CuCl2 4) SnCl2

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 20

Закрепление и применение полученных знаний

Повышенный уровень сложности
4. Установите соответствие между формулой вещества

Закрепление и применение полученных знаний Повышенный уровень сложности 4. Установите соответствие между
и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 21

Закрепление и применение полученных знаний

Повышенный уровень сложности
5. Установите соответствие между формулой соли

Закрепление и применение полученных знаний Повышенный уровень сложности 5. Установите соответствие между
и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 22

Рефлексия:


1. Что нового вы узнали сегодня на уроке?
2. Что запомнилось?
3. Что

Рефлексия: 1. Что нового вы узнали сегодня на уроке? 2. Что запомнилось?
понравилось, а что не удалось, на ваш взгляд?
4. Где ты применишь полученные знания?
5. В какой момент урока ты чувствовал себя особенно успешным?

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 23

Домашнее задание:

Учебник: Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.; под ред. Н. Е.

Домашнее задание: Учебник: Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.; под ред. Н.
Кузнецовой. Химия: профильный уровень. Ч.1 - М.: Вентана - Граф, 2010
§33 упр. 2
Задача: Вычислите массу меди, которая выделилась на катоде, если в результате электролиза сульфата меди (II) на аноде образовался кислород объемом 6,72 л (н.у.).
Задание: сообщения на темы «Получение щелочных и щелочноземельных металлов Г. Дэви», «Получение фтора А. Муассаном», «Производство алюминия».

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Слайд 24

1. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.

1. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой.
Химия: профильный уровень. Ч.1 - М.: Вентана - Граф, 2010
2. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений / А.Н.Левкин, Н.Е.Кузнецова. – М.: Вентана-Граф, 2009.
3. ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных заданий / Авт.-сост.: А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. Добротин. – М.: Эксмо, 2009.
4. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2012: Химия / авт.-сост. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. - М.: АСТ: Астрель, 2012.

Список литературы

Давыдова Н.Б., учитель химии МБОУ "Вадская СОШ", Вад

Имя файла: Электролиз-растворов-и-расплавов.pptx
Количество просмотров: 86
Количество скачиваний: 1