Кислород

Содержание

Слайд 2

Вспомним о водороде.

Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ.
Распространение водорода.
Способы получения

Вспомним о водороде. Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ. Распространение водорода.
и определения.
Физические свойства.
Химические свойства. Чем является водород в ХР?
Применение.

Слайд 3

Запишем д/з:

§14 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.

Запишем д/з: §14 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.

Слайд 4

Нахождение в природе
Кислород самый распространенный на Земле элемент.
1. В атмосфере около 21%

Нахождение в природе Кислород самый распространенный на Земле элемент. 1. В атмосфере
по V;
2. В литосфере (твердой оболочке Земли) -47% по m - (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов);
3. В гидросфере (водной оболочке нашей планеты) -почти 86% по m.
Образуется в ходе процесса фотосинтеза
СО2 + Н2О → С6Н12О6 +О2 ↑
Уравните ХР

Слайд 5

Открытие кислорода

Официально открытие принадлежит Джозефу Присли.
(1 августа 1774 году путём разложения оксида

Открытие кислорода Официально открытие принадлежит Джозефу Присли. (1 августа 1774 году путём
ртути в герметично закрытом сосуде. Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
HgO=Hg +O2 уравнить
В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.

Слайд 6

АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества

Газ кислород -О2
Газ озон - О3

АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества Газ кислород -О2 Газ озон
образуется из кислорода под действием УФ или эл.разряда 3О2↔2О3

Слайд 7

Физические свойства

1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее

Физические свойства 1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде,
воздуха, Ткип.=-183 0С; Тпл.=-218,8 0С
2. Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т=-1110С), в твердом виде- черного цвета (при Т=-2510С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха

Слайд 8

Получение кислорода

KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2
KNO3 →KNO2 +O2
H2O2 →H2O + O2
Уравнить

Получение кислорода KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2 KNO3 →KNO2 +O2 H2O2 →H2O + O2 Уравнить

Слайд 9

Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Слайд 10

Горение железа.
Fe + О2 → Fe2O3
уравнить

Горение железа. Fe + О2 → Fe2O3 уравнить

Слайд 11

Горение фосфора.
Р + О2 → Р2O5
уравнить

Горение фосфора. Р + О2 → Р2O5 уравнить

Слайд 12

Горение серы.
S + О2 → SO2
уравнить

Горение серы. S + О2 → SO2 уравнить

Слайд 13

ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ.

1.Записать элементы вместе.
2.Поставить с.о. элементов. Снести их крест-накрест,

ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1.Записать элементы вместе. 2.Поставить с.о. элементов. Снести
если, надо- сократить.
3.Определить индексы.
4.Расставить коэффициенты.

Слайд 14

Дописать и уравнить:

1. Ca + O2 →
2. H2 + O2

Дописать и уравнить: 1. Ca + O2 → 2. H2 + O2

3. Si + O2 →
4. N2 + O2 →
5. С2H6 + O2 →

Слайд 15

Угадать пропущенное вещество

… + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg + …

Угадать пропущенное вещество … + O2 → As2O3 Li + O2 →…
→ MgO
… + O2 → NO Be + O2 → …

Слайд 16

Применение

1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, для

Применение 1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии,
работы ИВЛ, физиотерапии.
 2.Ветеринария При анестезии животных, озонировании для дезинфекции.
 3.Косметология, спорт и фитнес Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии.
 4.Металлургия Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов.
 5.Газовая сварка, резка и пайка металлов Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода.
 6.Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры.
 7.Химическая и нефтехимическая промышленность Широко используется для окисления исходных реагентов.
 8.Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д.
9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д.
10.Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.

Слайд 17

Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) :

Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) :
O
4 50 45 63 28 53 63 53 105 Ы 108 13 28 53 63

Слайд 18

ДЫХАНИЕ И ГОРЕНИЕ

ДЫХАНИЕ И ГОРЕНИЕ
Имя файла: Кислород.pptx
Количество просмотров: 29
Количество скачиваний: 0