Слайд 2Вспомним о водороде.
Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ.
Распространение водорода.
Способы получения
![Вспомним о водороде. Химический знак водорода. Его положение в ПСХЭ. Распространение водорода.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-1.jpg)
и определения.
Физические свойства.
Химические свойства. Чем является водород в ХР?
Применение.
Слайд 3Запишем д/з:
§14 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.
![Запишем д/з: §14 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-2.jpg)
Слайд 4Нахождение в природе
Кислород самый распространенный на Земле элемент.
1. В атмосфере около 21%
![Нахождение в природе Кислород самый распространенный на Земле элемент. 1. В атмосфере](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-3.jpg)
по V;
2. В литосфере (твердой оболочке Земли) -47% по m - (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов);
3. В гидросфере (водной оболочке нашей планеты) -почти 86% по m.
Образуется в ходе процесса фотосинтеза
СО2 + Н2О → С6Н12О6 +О2 ↑
Уравните ХР
Слайд 5Открытие кислорода
Официально открытие принадлежит Джозефу Присли.
(1 августа 1774 году путём разложения оксида
![Открытие кислорода Официально открытие принадлежит Джозефу Присли. (1 августа 1774 году путём](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-4.jpg)
ртути в герметично закрытом сосуде. Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
HgO=Hg +O2 уравнить
В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.
Слайд 6АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества
Газ кислород -О2
Газ озон - О3
![АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества Газ кислород -О2 Газ озон](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-5.jpg)
образуется из кислорода под действием УФ или эл.разряда 3О2↔2О3
Слайд 7Физические свойства
1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее
![Физические свойства 1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-6.jpg)
воздуха, Ткип.=-183 0С; Тпл.=-218,8 0С
2. Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т=-1110С), в твердом виде- черного цвета (при Т=-2510С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха
Слайд 8Получение кислорода
KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2
KNO3 →KNO2 +O2
H2O2 →H2O + O2
Уравнить
![Получение кислорода KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2 KNO3 →KNO2 +O2 H2O2 →H2O + O2 Уравнить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-7.jpg)
Слайд 9Химические свойства кислорода
![Химические свойства кислорода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-8.jpg)
Слайд 10
Горение железа.
Fe + О2 → Fe2O3
уравнить
![Горение железа. Fe + О2 → Fe2O3 уравнить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-9.jpg)
Слайд 11 Горение фосфора.
Р + О2 → Р2O5
уравнить
![Горение фосфора. Р + О2 → Р2O5 уравнить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-10.jpg)
Слайд 12Горение серы.
S + О2 → SO2
уравнить
![Горение серы. S + О2 → SO2 уравнить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-11.jpg)
Слайд 13ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ.
1.Записать элементы вместе.
2.Поставить с.о. элементов. Снести их крест-накрест,
![ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ. 1.Записать элементы вместе. 2.Поставить с.о. элементов. Снести](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-12.jpg)
если, надо- сократить.
3.Определить индексы.
4.Расставить коэффициенты.
Слайд 14Дописать и уравнить:
1. Ca + O2 →
2. H2 + O2
![Дописать и уравнить: 1. Ca + O2 → 2. H2 + O2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-13.jpg)
→
3. Si + O2 →
4. N2 + O2 →
5. С2H6 + O2 →
Слайд 15Угадать пропущенное вещество
… + O2 → As2O3
Li + O2 →…
Mg + …
![Угадать пропущенное вещество … + O2 → As2O3 Li + O2 →…](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-14.jpg)
→ MgO
… + O2 → NO
Be + O2 → …
Слайд 16Применение
1.Медицина
Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, для
![Применение 1.Медицина Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-15.jpg)
работы ИВЛ, физиотерапии.
2.Ветеринария
При анестезии животных, озонировании для дезинфекции.
3.Косметология, спорт и фитнес
Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии.
4.Металлургия
Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов.
5.Газовая сварка, резка и пайка металлов
Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода.
6.Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры.
7.Химическая и нефтехимическая промышленность
Широко используется для окисления исходных реагентов.
8.Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д.
9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д.
10.Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.
Слайд 17Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) :
![Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) :](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/894969/slide-16.jpg)
O
4 50 45 63 28 53 63 53 105 Ы 108 13 28 53 63