Алкены

ЗАДАНИЕ 1 (выполнить в тетрадях)
Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3
СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

Строение
молекулы
CnH2n
Химические
свойства
Изомерия
Физические
свойства
Проверка
знаний
Получение
Номенклатура
Применение
Алкены

Это интересно
Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном
В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода
Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

Алкены – это углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
Общая формула: СnH2n
CnH2n

δ
Строение
молекулы
sp2-гибридизация
Угол связи – 1200
Форма молекулы – плоский треугольник
C
π
C

Изомерия

СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия положения двойнойсвязи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен - 2
транс-бутен - 2
СН3
Н
4. Межклассовая изомерия.
СН2
СН
СН3
пропен
циклопропан
СН3
Н

Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 – С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые вещества
Этилен С2Н4
С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
Tпл = - 169,20С
Tкип = - 103,70С
Плохо в
Н2О

ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИ
РОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
ПРИМЕР: t≥140C,
Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)

Получение алкенов
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИННОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С 10 Н 22→ С5Н 12+ С5Н10
декан пентан пентен

ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)

ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
ПРИМЕР:
спиртовой
H H раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)

Химические свойства
III. Присоединение
Гидрирование
Галогенирование
Гидрогалогенирование
Гидратация
Полимерилизация

Применение алкенов

ЗАДАНИЕ 2. Тест (выполнить в тетрадях)
1. Алкены можно также назвать:
а) этиленовыми углеводородами,
б) олефиновыми углеводородами,
в) непредельными углеводородами,
г) все предыдущие ответы верны.
2. Состав этена отражает общая формула:
а) CnH2n+2, б) CnH2n, в) CnH2n-2, г) CnH2n-6
3. Соотнесите:
тип углеводорода: 1) алканы, 2) алкены;
формула: а) C2 H4, б) CH4, в) C7H16,
г) C12H24, д) C6H12, е) C3H8.

4. Исключите лишнее вещество в ряду:
а) C9H18 б) С7H16 в) C2H4 г) C5H10
5. Укажите формулу 4-метилгексена-1:
а) CH3 – CH – CH2 – CH = CH – CH3
CH3
б) CH3 – C = CH – CH2 – CH2 – CH3
CH3
в) CH2 = CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3
г) CH3 – CH2 – CH2– CH – CH2– CH3
CH3