Металлы p-семейства

Электронное строение

Нахождение в природе, получение

Физические и химические свойства

Химические свойства

Применение алюминия
Производство на основе Al легких, прочных, коррозионностойких сплавов, применяемых в авио-, авто-, судо-, ракетостроении:
Дуралюмины (содержат добавки Cu и Mg)
Силумины (добавка – Si)
Магналий (9,5-11,5% Mg)
Из чистого Al изготовляют хим.аппаратуру, провода, конденсаторы. Используют для алитирования и получения металлов методом алюмотермии.

Применение олова, свинца, висмута

Соединения алюминия
Гидрид алюминия: AlH3
Полимер (AlH3)n, твердое вещество.
Получение: AlCl3+3LiH=AlH3+3LiCl
AlCl3+4LiH=Li[AlH4]+3LiCl
тетрагидроалюминат лития
Li[AlH4] – сильный восстановитель:
Li[AlH4]+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2

Оксид алюминия: Al2O3- очень твердое, тугоплавкое, химически стойкое амфотерное соединение разрушается при длительном нагревании с кислотой или щелочью:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+2NaOH+7H2O=2Na[Al(OH)4(H2O)2] (р-р)
В кристаллическом виде – корунд. Мелкозернистый с примесями – наждак. Окрашенный корунд – рубины, сапфиры. Искусственные рубины – квантовые генераторы лазеров.
Гидроксид алюминия: Al(OH)3 –студенистый нерастворимый амфотерный осадок.

Соли

Соединения олова

(+4): SnO2 –оксид олова (IV). Встречается в природе,
получается при сжигании олова на воздухе: Sn+O2=SnO2
Применяется для приготовления белых глазурей и эмалей.
H2SnO3- оловянные кислоты:
- оловянная кислота получается:
SnCl4+4NH4OH=H2SnO3↓+4NH4Cl+H2O
Растворяется в щелочах и кислотах:
H2SnO3↓+2NaOH+H2O=Na2[Sn(OH)6]
H2SnO3↓+4HCl↔SnCl4+3H2O.
При хранении в растворе превращается в β-оловянную кислоту, которая не растворяется ни в кислотах ни в щелочах. Получается при действии HNO3 на олово.
SnS2 –сульфид олова (IV) – «сусальное золото».

Соединения свинца
(+2): PbO – оксид свинца(II) - желтый порошок, применяется в аккумуляторах, в производстве стекла.
Pb(OH)2 –гидроксид свинца(II) обладает амфотерными свойствами, образует два ряда солей:
Na4[Pb(OH)4], Na2PbO2 и
PbCl2, PbSO4, PbS, Pb(CH3COO)2,
которым не характерны восстановительные свойства.
(+4): PbO2- оксид свинца(IV), амфотерный с преобладанием кислотных свойств, сильный окислитель. При сплавлении образует плюмбаты: CaPbO3.