Щелочные металлы и их соединения

ЗАДАНИЕ: Проанализируйте данные таблицы и ответьте на вопросы:
Какое число электронов находится на внешнем энергетическом уровне атомов?
Принимают или отдают электроны атомы указанных элементов в химических реакциях?
Какая закономерность наблюдается между порядковым номерами и радиусом атомов элементов?
Как изменяются металлические свойства элементов в группе с возрастанием порядкового номера?

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
На внешнем энергетическом уровне 1 электрон → легко отдают единственный электрон, приобретая степень окисления +1 (валентность = I).
Атомы обладают сильными восстановительными свойствами.
В группе с увеличением порядкового номера возрастают радиусы атомов → связь электрона с ядром уменьшается → повышается химическая активность, усиливаются металлические свойства.
У франция - наиболее выраженные металлические свойства среди всех химических элементов

Нет реальных фото, т.к. максимальные массы образцов 10-7г
Простые вещества образованы металлической химической связью и имеют металлическую кристаллическую решетку (вспомните, в чем их особенности?)
На срезе металлы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-желтого цезия), но на воздухе быстро тускнеют – окисляются. В связи с легкостью окисления щелочные металлы хранят под слоем керосина.
Металлы имеют низкую плотность, мягкие, их можно резать скальпелем.
Щелочные металлы: физические свойства

Щелочные металлы: химические свойства
В реакциях с кислородом щелочные металлы ведут себя индивидуально, образуя разные соединения.
Только литий образует оксид: 4Li + О2 → 2 Li2О
Натрий плавится и сгорает с образованием пероксида натрия: 2Na + О2 → Na2О2
*Получить оксид натрия можно только косвенным путем – например, реакцией между натрием и пероксидом натрия:
2Na + Na2О2 → 2Na2О
Калий самовозгорается на воздухе, образуя надпероксид («супер-оксид», особое соединение с дробной степенью окисления кислорода): К + О2 → КО2

Взаимодействие с водой у лития, натрия и калия приводит к образованию растворимых оснований – щелочей (название - щелочные металлы!).
Активность металлов в реакции возрастает от лития к калию.
2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2
Видеофрагмент: https://www.youtube.com/watch?v=K-GC_YR3das&feature=emb_logo
Щелочные металлы: химические свойства

Щелочные металлы: химические свойства

Так как соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде (не образуют осадки), для их качественного определения используют окрашивание пламени солями.
Щелочные металлы: качественные реакции
Литий – красно-малиновое
Натрий – желтое
Калий – фиолетовое
Рубидий и цезий – красно-фиолетовое/красно-голубое

В природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений (как вы думаете, почему?)
Наиболее распространены соединения натрия и калия.
В Пермском крае с 1934 года разрабатывается Верхнекамское месторождение калийно-магниевых солей.
Щелочные металлы: нахождение в природе

Оксиды и пероксиды щелочных металлов
Имеют основный характер, взаимодействуют с водой и образуют щелочи, могут реагировать с кислотами и кислотными оксидами
Задание: Допишите уравнения реакций:
Li2O + HCl →
Li2O + CO2 →
Na2O2 + HCl разб →
Na2O2 + CO2 →
соль + вода
соль
соль + пероксид
соль + кислород
Регенерация воздуха в замкнутых помещениях!

Имеют основный характер – основания, растворимые в воде (щелочи), могут реагировать с кислотами, кислотными оксидами, солями
Гидроксиды щелочных металлов
Допишите уравнения реакций:
KOH + FeCl3 →
NaOH + CuSO4 →
NaOH + HCl →
NaOH + CO2 →
NaOH + CO2 →