Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора

СТРОЕНИЕ АТОМА ФОСФОРА

АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА
Аллотропия (от греческого «tropos» — признак) — это процесс, при котором один химический элемент может трансформироваться в два или больше простых веществ.
Белый фосфор Красный фосфор
Черный фосфор

Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

При обычных условиях красный фосфор устойчив.

Гораздо реже встречается черный фосфор.

Свечение белого фосфора в темноте
Фосфор был открыт впервые гамбургским алхимиком Брандом в 1669 году. Сначала этот элемент называли «холодным пламенем», а затем дали название «фосфор», что означает» светоносный».
P4 + 5O2 = 2 P2O5
Превращение красного фосфора в белый.
Из -за большой химической активности фосфор в природе встречается только в виде соединений.

ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.
Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:
4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.
Происходит реакция :
P + KClO3 = KCl + P2O5
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель, и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№2. Осуществите превращения по схеме:
P →Ca3P2 → PH3 → P2O5
Для первой реакции P →Ca3P2
составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№3. Осуществите превращения по схеме:
Ca3(PO4)2 → P →P2O5
№4. расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
P + KOH + H2O = PH3 + KH2PO3

Биологическая роль фосфора

ТОКСИКОЛОГИЯ ФОСФОРА
Красный фосфор практически нетоксичен. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.
Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.
Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м³.