Медь

«Медь» - от латинского «mеdаlinо»- рудник.
Латинское название меди «cuprum» - от названия острова Кипр, где в древности были древние рудники.
Греческое название «халькос» - от главного города острова Эвбея в Эгейском море - порта Халькис. Вблизи него находилось небольшое месторождение меди, откуда ее впервые стали добывать древние греки.
МЕДЬ химический элемент
с атомным номером 29,
атомная масса 63,546.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Нахождение в природе
В земной коре содержание меди в земной коре составляет 0,01%, что позволяет ей занимать лишь 23-е место среди всех элементов.
Очень редко медь встречается в самородном виде (самый крупный самородок в 420 тонн найден в Северной Америке). Различных руд меди много, а вот богатых месторождений на земном шаре мало, к тому же медные руды добывают уже многие сотни лет, так что некоторые месторождения полностью исчерпаны. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди.
Медь. Кондопожский р-н,
Карелия, Россия.
Медь. Район п. Домбаровский, Ю. Урал, Оренбургская обл., Россия.

Медь. Остров Медный,
Командорские о-ва,
Россия. Около 10 см.
Медь. Рубик м-ние, Албания. ~8 см.
Медь. Итауз, Джезказган, Казахстан

Медь. Самородок "Медвежья шкура" весом 860 кг
(по другим данным - 842 кг).Добыт в Степановский р-ке Попова, быв. Каркаралинский уезд, Казахстан. Владельцами рудника принесен в дар Александру II, который в 1858 г. распорядился направить его в Горный музей (Санкт-Петербург).

Физические свойства
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.
Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.
.

Медь —металл, мягкий и ковкий, ее
температура плавления 1083° С, обладает
высокой тепло и электропроводностью
(занимает второе место по электропровод-
ности среди металлов после серебра).
Медь имеет относительно большой темпе-
ратурный коэффициент сопротивления и
в широком диапазоне температур слабо
зависит от температуры.
Медь является диамагнетиком. (Диамагне́тики — вещества, намагничивающиеся против направления внешнего магнитного поля. В отсутствие внешнего магнитного поля диамагнетики немагнитны.)
Медь образует кубическую гранецентрированную решётку.

Получение
Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.
Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, (например CuFeS2).
Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом.
Электролиз раствора сульфата меди:

Химические свойства
Степени окисления
В соединениях медь проявляет две степени окисления:
+1 и +2.
Первая из них неустойчива.Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета.
В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5.
Медь - малоактивный металл, в электрохимическом ряду напряжений она стоит правее водорода. Она не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако в кислотах — сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной) — медь растворяется:
Сu + 4НNО3 =Сu(NO3)2 + 2NO+ 2Н2О конц.

Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ медь покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди:
2Сu + O2 + СO2 + Н2O = Сu(ОН)2 • СuСО3
Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.
Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Си(ОН)2.
Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах
Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О и в концентрированных щелочах. Соли меди (II) нашли широкое применение в народном хозяйстве. Особенно важным является медный купорос — кристаллогидрат сульфата меди (II) СuSО4 • 5Н2О.

Медь – первый металл,
Который впервые стал исполь-
зовать человек в древности за несколько тысячелетий до
нашей эры.
Первые медные орудия изго-
товлялись из самородной
меди, которая встречается
довольно часто.
Но в виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав меди с оловом), металл заменил камень.
Широкое использование меди началось
в IV тысячелетии до н.э.

Применение. В электротехнике:
Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру), медь широко применяется в электротех-нике для изготовления силовых кабелей, проводов или
других проводников. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электро-
приводов (быт: электродвигателях) и силовых трансфор-
маторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 % алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %.

Применение. Теплообмен:
Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования
и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

Применение. Для производства труб:
В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки, медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах.
В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.
Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Очень важная область применения меди — производство медных сплавов.
Со многими металлами медь образует так называемые твердые растворы, которые похожи на обычные растворы тем, что в них атомы одного компонента (металла) равномерно распределены среди атомов другого.
Большинство сплавов меди — это твердые растворы.
Сплав меди, известный с древнейших времен, — бронза — содержит 4—30% олова (обычно 8—10%). Интересно, что бронза по своей твердости превосходит отдельно взятые чистые медь и олово. Бронза более легкоплавка по сравнению с медью. До наших дней сохранились изделия из бронзы мастеров Древнего Египта, Греции, Китая. Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие изделия. Знаменитые Царь-пушка (рис. 35) и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом.
Применение. Сплавы:

В бронзу и латунь помимо олова и цинка входят никель, висмут и другие металлы.
Большое количество латуни идёт на изготовление гильз
артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности.
Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. из-за их большей прочности. Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру.
Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения, сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред и хорошей электропроводностью.

Медно никелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты.
Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости.
Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 градусов Цельсия, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно, из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей

Другие сферы применения
Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена.
Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет.
Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать её применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.
Пары меди используются в лазерах.

Применение меди.

Биологическая роль
Медь присутствует во всех организмах и принадлежит к числу микроэлементов, необходимых для их нормального развития. В растениях и животных содержание меди варьируется от 10-15 до 10-3 %. Мышечная ткань человека содержит 1·10-3 % меди, костная ткань — (1-26) ·10-4%, в крови присутствует 1,01 мг/л меди.
Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди.
Основная роль меди в тканях растений и животных — участие в ферментативном катализе. Медь служит активатором ряда реакций и входит в состав медьсодержащих ферментов, прежде всего оксидаз, катализирующих реакции биологического окисления.
Сульфат меди и другие соединения меди используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и для борьбы с различными вредителями растений.
Однако при использовании соединений меди, при работах с ними нужно учитывать, что они ядовиты. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. ПДК для аэрозолей меди составляет 1 мг/м3, для питьевой воды содержание меди должно быть не выше 1,0 мг/л.

В наши дни применение медных изделий широко распространено.
В Средней Азии носят медные изделия и практически не болеют ревматизмом. В Египте и Сирии медные изделия носят даже дети. Во Франции с помощью меди лечат расстройства слуха. В США медные браслеты носят как средства от артрита. В китайской медицине используются аппликации медных дисков на активные точки. А в Непале медь считают священным металлом.
Медетерапия (лечение медью) – один из видов народной медицины. В детстве прикладывая по совету бабушки медный пятак на шишку, мы уменьшали боль и воспаление, хотя в 5-ти копеечной монете, выпущенной в советское время, содержание меди было невелико. В медетерапии используются изделия с содержанием меди не менее 99,9%. Самым простым, эффективным, эстетически красивым и практичным средством в медетерапии является медный браслет, разрешенный и рекомендуемый МинЗдравом РФ

Интересные факты
Индейцы культуры Чонос (Эквадор) ещё в XV—XVI веках выплавляли медь с содержанием 99,5 % и употребляли её в качестве монеты в виде топориков 2 мм по сторонам и 0,5 мм толщиной. Данная монета ходила по всему западному побережью Южной Америки, в том числе и в государстве Инков.
В Японии медным трубопроводам для газа в зданиях присвоен статус «сейсмостойких».
Инструменты, изготовленные из меди и её сплавов не создают искр, а потому применяются там, где существуют особые требования безопасности (огнеопасные, взрывоопасные производства).
Польские учёные установили, что в тех водоёмах, где присутствует медь, карпы отличаются крупными размерами. В прудах или озёрах, где меди нет, быстро развивается грибок, который поражает карпов.

Тест по теме «Медь».
1.Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?
А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.
Б. Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.
2. Верны ли следующие суждения о меди?
А. Для меди характерны степени окисления +1 и +2.
Б. Медь вытесняет железо из раствора хлорида железа (II).
3.Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты
1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной
4.Медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого из двух веществ: 1) азотной кислоты и нитрата серебра
2) соляной кислоты и азотной кислоты
3) серной кислоты и соляной кислоты
4) соляной кислоты и нитрата серебра

Тест по теме «Медь».
5.Медь вступает при обычных условиях в реакцию с
1) Н2О 2) N2 3) ZnСl2 4) HNO3
6 Медь не взаимодействует с
1) разбавленной НNО3 2) концентрированной НNО3
3) разбавленной НСl 4) концентрированной Н2SО4
7. При нагревании медь реагирует с
1) водородом 2) сероводородной кислотой
3) разбавленной серной кислотой
4) концентрированной серной кислотой
8. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и
1)Сu 2)СuО 3)Сu2О 4)СuОН

Тест по теме «Медь».
9. Какое вещество может реагировать с водным раствором сульфата меди (П)?
1)Fе(ОН)2 2)Н3РО4 3)К2SО4 4)НСl
10. В реакции СuО + Н2 = Н2О + Сu происходит
1) восстановление Сu
2) восстановление Н2
3) окисление О-2
4) восстановление О-2
11. С гидроксидом меди (II) реагирует
1) Nа3РО4 2) N2 3) HNO3 4) Н2O
12.В цепи превращений Сu(ОН)2 ->X-> СuSО4 веществом «X» является
1) СuО 2) СuОН 3) Сu(NО3)2 4) Сu3(РО4)
13. В цепи превращений СuСl2 + KOH ->X1->(t) X2 веществом Х2
является 1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu2О
14. В цепи превращений Cu X Cu(OH)2 веществом «X» является
1) СuО 2) СuОН 3) Сu3(РО4)2 4) СuСl2

Решите задачу:
При растворении в соляной кислоте сплава меди и цинка массой 25,8г, получили водород объемом 4,48л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве

Домашнее задание:
1)Конспект по теме «Медь»
2)Письменно:
Записать распределение электронов для Cu
Осуществить превращения:
Cu?CuSO4 ?Cu(OH)2 ?CuO?CuCl2?Cu?Cu(NO3)2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса для реакции:
Cu+HNO3 ?…+NO+…
Решить задачу:
Образец бронзы, состоящей из алюминия и меди, масса которого 49,1 г, обработали избытком соляной кислоты . Объем образовавшегося газа 4,48л. Вычислить массовую долю меди в сплаве.