Х 9 Урок 7 Электролитическая диссоциация

ПРОВЕРКА РАННЕЕ ИЗУЧЕННОГО
1. Куда сместится равновесие при понижении температуры.
2. При повышении давления.
3. При повышении температуры.
4. При использовании катализатора.
5. При повышении концентрации продукта реакции.

Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД)
В 1887 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте Аррениус

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ

Вещества
Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в растворах не проводят эл. ток в растворах
Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная
К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
1 ПОЛОЖЕНИЕ
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Химический словарь

2 ПОЛОЖЕНИЕ
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

ИОНЫ - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов
Химический СЛОВАРЬ

ЧЕМ ОТЛИЧАЕТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ ОТ ИОНА НАТРИЯ?
Атом натрия Na0 Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e
11 p+ , 12n0 , 11 e

Na0
легко отдает электроны, взаимодействует с водой (образуется NaOH и H2 ) Свойства ионов и атомов
Na+
не отдает электроны, при взаимодействии с водой не образует NaOH и H2
─ ─ ─
2е,8е,1е
─ ─
2е,8е

ИОНЫ – ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ
простые сложные
Men+, H+, S2- NH4+, OH-,SO42-
положительные отрицательные
Men+, H+, NH4+ Cl- , CO3 2-, PO4 3-
катионы анионы
ИОНЫ
ИОНЫ
К(-)
А(+)
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+

3 ПОЛОЖЕНИЕ
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.
Причины распада веществ на ионы в расплавах
Нагревание

МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ
ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
NaCl → Na+ + Cl-

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы

+ -
+ -
+ -
+ -
МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ
ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ СИЛЬНОПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов молекулы-диполя электролита
Гидратация молекул воды с молекулами электролита
Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
Диссоциация молекул электролита
+δ
−δ
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+
−
+
HCl → H+ + Cl-
РТ -123-12 б