Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов:
С простыми веществами;
Со сложными веществами.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
1.с кислородом
а)щелочные металлы (кроме лития) образуют пероксиды:
В-ль ок-ль

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
б) металлы средней активности и литий образуют оксиды:
Составьте уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом и рассмотрите его как ОВР.
В-ль ок-ль

Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
в) железо с кислородом при нагревании образует смешанный оксид (железную окалину):
Смешанный оксид железа II - III
В-ль ок-ль

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
г) металлы неактивные – Ag, Au, Pt -
с кислородом не взаимодействуют, т.е. не окисляются

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
2. с галогенами;

Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
В-ль ок-ль

Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре.

Взаимодействие металлов с простыми веществами:
3. с водородом.
В-ль ок-ль
Гидрид натрия
* Составить уравнение реакции для алюминия с водородом.

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
с растворами кислот
с оксидами металлов
с растворами солей

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
с водой
Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?

Взаимодействие натрия с водой

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
а) щелочные и щелочноземельные металлы в реакции с водой образуют щелочь:
В-ль ок-ль

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
б) металлы средней активности в реакции с водой образуют оксид:
Составьте уравнение реакции между цинком и водой:
В-ль ок-ль

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
в) металлы неактивные в реакцию с водой не вступают:
При составлении уравнения реакций металла с водой смотри электрохимический ряд напряжения металлов.

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
2. с растворами кислот
Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами кислот, если при этом окислителем является водород?
если металл активней водорода;
если металл не щелочной;
если образуется растворимая соль;
если в реакцию вступает растворимая кислота;
если кислота не азотная и не концентрированная серная.

Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с растворами кислот:
Составьте уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.
В-ль ок-ль

Взаимодействие металлов с растворами кислот

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
б) не активные металлы не реагируют с растворами кислот:
При составлении уравнения химической реакции между металлом и раствором кислоты смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
3.с оксидами металлов
Но эта реакция характерна не для всех металлов.

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
Магний, кальций и алюминий могут взаимодействовать с оксидами металлов:

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
4. с растворами солей
Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами солей?
если металл активней металла соли;
если металл не щелочной;
если в реакцию вступают и образуются растворимые соли;

II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:
6 е
При составлении уравнения химической реакции между металлом и солью смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.

Химические свойства металлов
Закончить уравнения возможных реакций:
1. Na+H2O→
2. Zn+HCI→
3. Cu+H2SO4(разб)→
4. K+O2→
5. Fe+S→
6. Al+NaOH→
7. Fe+CuSO4→
8. Mg+Na2O→
9. ZnO+C→
10. K+HNO3(разб)→ N2+…+ H2O
Закончить уравнения возможных реакций:
1. Mg+ H2O→
2. Cu+HCI(разб)→
3. Li+ O2→
4. Cu+CI2→
5. Mg+CuCI2→
6. AI+Fe2O3→
7. Na2O+H2→
8. Zn+NaOH→
9. Fe+ H2SO4(разб)→
10. Na+S→

Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант 1.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1)I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия:
1)Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия