Характеристика галогенов

Открытие галогенов
Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.
Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).
Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

Нахождение в природе

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ
Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе VII группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At)
Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространён - хлор. Астат получен искусственным путём.

+9
+53
+35
+17
Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!
2 7
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
F
CI
Br
I
1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Число электронов на внешнем уровне постоянно
Строение атомов

F
1S22S22P5
S P
CI
1S22S22P63S23P5
Br
I
…4S24P5
…5S25P5
Электронные формулы
Вывод:
галогены - р - элементы
На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный .
2
5

CI2
Br2
I2
F2
Простые
вещества

:Г + Г: → :Г(:) Г:
..
..
..
..
..
..
..
..
.
.
Химическая связь
Ковалентная неполярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
?

Физические свойства

Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние

1.Взаимодействие с металлами
Химические свойства
2 Na0 + CI20 = 2 NaCI
+ -
CI20 окислитель
Получаются соли: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.

Cu0 + I20 = Cu2+I2-
2Fe0 + 3Br20= 2Fe3+Br3-
Что является окислителем?

2.Взаимодействие с водородом
Н20 + Г20 = 2Н+ Г-
Н20 + CI20 = 2НCI
Н20 + F20 = 2НF
Н20 + Br20 = 2НBr
Н20 + I20 = 2НI

3.Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Хлорноватистая кислота
Соляная кислота
2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2
Плавиковая кислота

4.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
CI2
F2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2

Применение галогенов

Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды в зубных пастах

Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов

Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы