Химическая кинетика. Основные понятия. Основы формальной кинетики

Рассмотрим реакцию нулевого порядка.
Пусть при неизменной температуре (T = const) протекает реакция вида
A → B ( 6 )
В соответствии с законом действующих масс для скорости химической реакции нулевого порядка (n = 0) получим следующее дифференциальное уравнение
(7)

Для определения кинетических параметров уравнение (7) необходимо проинтегрировать.
Перед интегрированием разделим переменные (8)
и возьмём определённый интеграл от правой части выражения (8) в пределах от t0 до t, а от левой - от C0 до С:
(9)

Из выражения (9) после интегрирования получим
-(С − С0) = k (t − t0) ,
раскрыв скобки, учитывая, что t0 = 0, получим кинетическое уравнение для реакции нулевого порядка в интегральной форме
С = С0 − k⋅t (10)
Полученное выражение позволяет определить константу скорости химической реакции нулевого порядка
k = (С0 − С) / t (11)
и период полупревращения t1/2, который равен времени t, за которое исходная концентрация С0 уменьшится в 2 раза, т.е. при t = t1/2 текущее значение концентрации C = С0 /2.

Тогда согласно (10)
С0 /2 = С0 − k · t1/2
откуда
t1/2 = С0 /(2 k) (12)