Решение расчетных задач на нахождение химической формулы вещества

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УРОКА:
РАССМОТРЕТЬ ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
ПОЗНАКОМИТЬ УЧАЩИХСЯ С АЛГОРИТМОМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ, ИСПОЛЬЗУЯ ЭЛЕМЕНТНЫЙ СОСТАВ ВЕЩЕСТВА, ПЛОТНОСТЬ ЕГО ПАРОВ И ПРОДУКТЫ СГОРАНИЯ ВЕЩЕСТВА
ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ РЕШЕНИЯ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ, УМЕНИЯ РАБОТАТЬ В ГРУППЕ
ВОСПИТАТЬ КОММУНИКАТИВНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ УЧАЩИХСЯ

ВЕЩЕСТВО 1
Соединение содержит 32% углерода, 6,67% водорода, 42,67% кислорода и 18,67% азота. Сочетает в себе свойства двух веществ, т.е. содержит в себе две функциональные группы, его выделил французский химик и ботаник Анри Браконно путем гидролиза белка.

Г Л И Ц И Н
NH2 – CH2 - COOH
БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ
Глицин входит в состав многих белков и биологически активных соединений.
ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ
уменьшает тревожность, агрессивность, конфликтность, повышает социальную адаптацию;
улучшает настроение;
облегчает засыпание и нормализует сон;
повышает умственную работоспособность;
уменьшает токсическое действие алкоголя и лекарственных средств, угнетающих функции ЦНС;
снижает влечение к сладостям.
В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E640 как модификатор вкуса и аромата.

АЛГОРИТМ НАХОЖДЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА ПО МАССОВЫМ ДОЛЯМ ЭЛЕМЕНТОВ
Прочитайте текст задачи. Запишите условия и требования задачи.
Примите массу вещества за 100 грамм.
Найдите количества вещества исходных элементов.
Найдите отношение количества вещества исходных элементов.
Запишите химическую формулу вещества.

Органическое вещество содержит – 52,17% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Определите молекулярную формулу вещества. В средние века люди считали это вещество лечебным и называли «жизненной водой», один из способов его получения – брожение виноградного сока.
Найдите молекулярную формулу вещества, в котором массовые доли углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Это вещество может восстанавливаться до спирта и окисляться до кислоты, вступает в реакцию «серебряного и медного зеркала».
ВЕЩЕСТВО 2
ВЕЩЕСТВО 3
ВЕЩЕСТВО 4
Органическое вещество содержит – 77,42% углерода, 7,53% водорода и 15,05% азота. Из этого вещества можно получить красители, лекарственные препараты, полимеры и т.д. и получил это вещество наш русский ученный из нитробензола, а реакция была названа его именем.

ЭТАНО́Л
Топливо
Алкогольные напитки
Парфюмерия и косметика
Антифризы

АНИЛИН
полиуретаны
каучуки
гербициды
красители

АЦЕТАЛЬДЕГИД
бутадиен
поливинилацетат
значительная часть дыма табака
Канцероген – вызывает
рак печени и ЖКТ

Соединение содержит 51,43% углерода, 8,57% водорода, 40% азота. Молярная масса вещества в 4,827 раз больше молярной массы воздуха. Это вещество образует медицинский препарат, а при его нитровании – взрывчатое вещество, т.е. может спасать и губить жизни.
ВЕЩЕСТВО 5

УРОТРОПИН
полимеры
лекарство
В быту
(сухое горючее)
в сыроделии

АЛГОРИТМ НАХОЖДЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА ПО МАССОВЫМ ДОЛЯМ ЭЛЕМЕНТОВ И ЕГО ПЛОТНОСТИ
Прочитайте текст задачи.
Запишите условия и требования задачи.
Найдите количества веществ исходных элементов.
Найдите отношение количества вещества исходных элементов.
Выведите простейшую формулу вещества.
Найдите молярную массу истинной формулы.
Сравните молярную массу истинную и молярную массу простейшей формулы.
8. Выведите истинную формулу, увеличив число атомов каждого элемента в простейшей формуле в n раз.
9. Запишите ответ.

Для нахождения молярной массы вещества в условии задачи часто записывают, что: Относительная плотность паров одного газа по другому равна …;
Молярная масса одного вещества в … раз больше молярной массы другого вещества;
1 л паров вещества имеет массу … г.

При полном сгорании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды, 2,8 г азота. Плотность паров вещества по воздуху составляет 1,55. Это вещество является органическим основанием, образует соли, имеет характерный запах аммиака.
ВЕЩЕСТВО 6

Алгоритм нахождения химической формулы вещества по его плотности и продуктам сгорания
Прочитайте текст задачи.
Запишите условия и требования задачи.
Найдите количества веществ продуктов реакции.
Найдите количества вещества элементов, входящих в состав сгоревшего вещества.
Определите, входит ли в состав вещества кислород: сложите числовые значения масс элементов, входящих в состав вещества, сопоставьте с массой сгоревшего вещества.
Выведите простейшую формулу вещества.
Найдите молярную массу истинной формулы вещества.
Сравните молярную массу истинной и простейшей формул. Выведите простейшую формулу вещества.
Запишите ответ.

При сгорании органического вещества массой 18,5 г образовался углекислый газ массой 33 г и вода массой 13,5. Плотность паров органического вещества по водороду составляет 37. Выведите молекулярную формулу вещества.
При полном сгорании органического вещества массой 9,3 г образовалось 13,44 л углекислого газа (н.у.), 6,3 г воды, 1,12 л азота. Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,21. Выведите молекулярную формулу вещества.
При сгорании органического вещества массой 7,2 г образовалось 8,1 г воды и 9,9 г СО2. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Установите молекулярную формулу вещества.
ЗАДАЧА 2
ЗАДАЧА 3
ЗАДАЧА 4

САМОАНАЛИЗ
РЕБЯТА, ЧТО НОВОГО ВЫ УЗНАЛИ СЕГОДНЯ?
МОЖНО ЛИ СЧИТАТЬ, ЧТО ЦЕЛИ УРОКА ДОСТИГНУТЫ?
ОЦЕНИТЕ СВОЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ НА УРОКЕ, ДАЙТЕ ОЦЕНКУ ПОЛУЧЕННЫМ ЗНАНИЯМ, ИХ ЗНАЧИМОСТИ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.