Химическая связь и строение молекул

Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электро-статического притяжения катионов к анионам. Ионной связи соответствует ионная кристаллическая решетка. Задание: Выпишите формулы веществ с ионной связью и составьте для них схемы образования: РСl3; С2Н2; ССl4; MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

Направленность связи - определённая локализация её в пространстве, определяет геометрию молекулы. Направленность напрямую связана с гибридизацией орбиталей. Гибридизация обеспечивает: А) эквивалентность орбиталей; Б) наибольшее их перекрывание; В) максимальное удаление в пространстве друг от друга. Ионная и металлическая связь не обладают свойствами направленности и локализации в пространстве

Насыщаемость связи - образование атомом определенного количества ковалентных связей, ограниченного числом валентных электронов

Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар Примеры образования ковалентной неполярной связи

Полярность ковалентной связи - это степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов Электроотрицательность (ЭО) — свойство атомов оттягивать к себе валентные электроны от других атомов Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО Полярная ковалентная связь образуется между атомами с разной ЭО H H H Br

Полярные молекулы - диполи Полярность молекулы зависит не только от полярность связей в ней, но и от геометрической формы молекулы Дипольный момент – произведение заряда δ на длину диполя

Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательности связанных атомов ∆ H - I H - Br H - Cl ЭО 2,1 2,5 2,1 2,8 2,1 3,0 ЭО 0,4 0,7 0,9 Полярность связей и молекул увеличивается

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N), другой молекулы Задания: 1. Приведите примеры органических соединений, способных к образованию водородной связи; 2. Какие особые свойства придает водородная связь этим соединениям?

Кристаллические вещества с ковалентным типом связи атомная кристаллическая решетка, отличается высокой прочностью, твердостью, тугоплавкостью другие примеры: Si, B, Ge, SiC- карборунд, SiO2 - кварц (песок) алмаз графит

Кристаллические вещества с ковалентным типом связи молекулярная кристаллическая решетка, вещества нестойкие, легкоплавкие, летучие Примеры: Н2О - лед, P4, S8, I2 СО2 (твердый) – «сухой» лед СО2

Задания: 1. Определите типы химических связей между атомами в веществах: CaВг2; НСl; К; H2SO4; BaO; SO2; LiNО3; S8; C2H2; Na; HCОOК.

Проверьте себя: Ионная: CaВг2; BaO; LiNО3; HCОOК. Металлическая: К; Na. 3. Ковалентная полярная: НСl; H2SO4; SO2; C2H2. 4. Ковалентная неполярная: S8. 1.