Содержание
- 2. N 2e 5e – – Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5
- 3. Азот David.Monniaux N N N2
- 4. Азот за счёт прочной тройной связи очень плохо взаимодействует с другими веществами. 6Li + N2 =
- 5. Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком давлении с образованием аммиака. N2
- 6. Азот окисляется кислородом также при повышенной температуре, в результате реакции образуется оксид азота (II). Данная реакция
- 7. В природе азот содержится в основном в атмосфере — 78% по объёму или 75,5% по массе.
- 8. Чилийская селитра (NaNO3)
- 9. В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.
- 10. Применение азота Получение аммиака и производства азотной кислоты Применение в медицине в качестве инертной среды при
- 11. Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот. Без белка
- 14. NH4 NO3
- 15. Организм животного содержит 1–10% азота от общей массы тела, больше всего азота содержится в шерсти, волосах,
- 16. Клубеньковые бактерии Ies
- 17. Преобразование азота во время грозовых ливней N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2
- 18. Д. Резерфорд 1749–1819 гг. К. Шееле 1742–1786гг. Впервые газ, который не поддерживает дыхание и горение, получили
- 19. А. Лавуазье 1778–1825 гг. В 1787 году этот же газ обнаружил в воздухе А. Лавуазье, который
- 21. Скачать презентацию