Ионные уравнения реакций

ВОПРОСЫ
Какие вещества называются электролитами?
. Какие вещества называются неэлектролитами?
Что называется ионом?
Что называется электролитической
диссоциацией?
Что называется кислотой в свете ТЭД?
Что называется солью в свете ТЭД?
Что называется основанием в свете ТЭД?

Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы.
Ионы

НСl + AgNO3 → AgCl + НNO3

Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионно-молекулярное
сокращенное ионно-молекулярное
.

Ионные реакции – это реакции между ионами.
Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
Например:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
2K+ + CO32-+ 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2
.

Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

Выпадает осадок (↓)
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4
Cu2+ +SO42- +2Na++2OH - = Cu(OH) 2 ↓+2Na++ SO4 2-
Ca2++ 2OH -= Ca(OH) 2 ↓
SO42-
Na+
Cu2+
OH-
SO42-
Взаимодействие ионов в растворе
Na+
Na+
Na+
↓
SO42-
SO42-

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Выделяется газ (↑)
2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 2 NaCl
H2O + CO2 ↑
2H+ +2Cl-+2Na++CO32- = H2O+CO2↑+2Na++2Cl -
2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
Cl-
Cl-
H+
CO32-
Cl-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе
H+
CO2
H2O
Na+
Na+
Na+
Na+

Реакции ионного обмена, идущие с образованием слабого электролита

Образуется вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ +Cl- +Na++ OH- = H2O + Na++ Cl-
H++ OH- = H2O
Cl-
Na+
H+
OH-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе
Na+
H2O

Na2SO4 + KI
Na+
SO42-
K+
I-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
Обратимые реакции

В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо:
I случай
II случай
III случай
В остальных случаях реакции обратимы!