Судың диссоциациясы

Судың диссоциациясы
Н2О ↔ Н+ + ОН-

(Н2О) =1,8 ⋅10-9 , бұл дегеніміз судың 50 000 000 молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады:

КН2О = [Н+][ОН-] =
= 1,8⋅10-16 ⋅ 55,56 = 10-14
[Н+]*[ОН-] =10-14
Сонда таза суда:

1909 жылы Зеренсон терминдер енгізді
сутектік көрсеткіш (рН)
және гидроксильді көрсеткіш (рОН)
СУДА:
ОН ДА:

Сутектік көрсеткіш
рН = - lg [Н+]
рН – сутектік көрсеткіш
рОН = - lg [ОН-]
рОН – гидроксидтік көрсеткіш
рН + рОН = 14

рН = 7 нейтралды орта
рН < 7 қышқыл орта
рН > 7 сілтілі орта

Кез келген ерітіндінің рН шамасы индикаторлық шкаламен анықталады

рН < 7
рН > 7
Малиновый
Бесцветный
Фенолфталеин
Лакмус
Красный
Фиолетовый
Синий
Метилоранж
Розовый
Оранжевый
Желтый
Индикаторлар
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Бесцветный

CH3COONa + HOH ↔ CH3COOН + NaOH әлсіз күшті
қышқыл негіз
2) CH3COO- + Na+ + HOH → CH3COOH + Na+ + OH-
3) CH3COO- + HOH → CH3COOH + OH-
рН > 7
сілтілік орта
ГИДРОЛИЗДІҢ ИОНДЫҚ ТЕНДЕУІ

Гидролиз типтері
1) әлсіз қышқыл және күшті негізден түзілген тұз гидролизі анион бойынша жүреді (орта сілтілік болады, рН>7)
1 сатыда: Na3PO4 + HOН = Na2HPO4 + NaOH;
қышқылды күшті
тұз негіз
2 сатыда: Na2HPO4 + HOН = NaH2PO4 + NaOH;
3 сатыда: NaH2PO4 + HOН = H3PO4 + NaOH
әлсіз күшті
қышқыл негіз

2) Әлсіз негіз,ty және күшті қышқылдан түзілген тұз катион бойынша гидролизденеді (орта қышқылдық, рН<7)
CuCl2 + 2HOH = Cu(OH)2 + 2HCl
әлсіз күшті
негіз қышқыл
Cu2+ + 2Cl- + 2HOH = Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl-
Cu2+ + 2HOH = Cu(OH)2 + 2H+
катион
гидролизге
түседі
рН < 7
қышқылдық орта

3) Әлсіз негізбен әлсіз қышқылдан түзілген тұз катион және анион бойынша гидролизденеді (орта бейтарап болады, рН =7)
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
әлсіз қышқыл әлсіз негіз
4) Күшті негізбен күшті қышқылдан түзілген тұз гидролизденбейеді (орта бейтарап болады, рН =7)
NaCl + H2O = NaOH + HСl
күшті негіз күшті қышқыл
НОН = H+ + OH-

Күшті қышқыл ерітіндісінің рН анықтау
[Н+]=Сқышқыл

Әлсіз қышқыл ерітіндісінің рН анықтау

Күшті негіз ерітіндісінің рН анықтау
[ОН-] =Снегіз
рОН = -lg [ОН-]