Классификация химических реакций

— это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Что такое химическая реакция?

Классификация химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
II.По изменению степени окисления атомов элементов
III. По использованию катализатора
IV. По направлению
V. По механизму
VI. По тепловому эффекту
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию
VIII. По фазовому составу

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ состава веществ
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
Sn (белое олово) Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие С ИЗМЕНЕНИЕМ состава веществ
1. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие С ИЗМЕНЕНИЕМ состава веществ
2H2 + O2 2H2O
несколько
веществ
одно более
сложное вещество
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие С ИЗМЕНЕНИЕМ состава веществ
Cu(OH)2 CuO + H2O
одно сложное вещество
несколько
веществ
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие С ИЗМЕНЕНИЕМ состава веществ
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие С ИЗМЕНЕНИЕМ состава веществ
BaCl2+H2SO4 BaSO4+ 2HCl
РЕАКЦИИ ОБМЕНА называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

II. По изменению степеней окисления химических элементов
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

III. По использованию катализатора
1. Некаталитические реакции
– реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO = 2Hg + O2↑ t

III. По использованию катализатора
2. Каталитические реакции
– реакции, идущие с участием катализатора:
2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2
Разложение пероксида водорода

IV. По направлению:
1. Необратимые реакции
протекают в данных условиях только в одном направлении:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции
в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2  2NH3 N2O4  2NO2

V. По механизму:
1. Радикальные реакции
– идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

V. По механизму:
2. Ионные реакции
– идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
C2H4 + HBr = C2H5Br

VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции
протекают с выделением энергии:
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение фосфора в кислороде

VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции
протекают с поглощением энергии:
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
1. Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
2. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
3.Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
4. Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции
– реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
Восстановление оксида меди (II) водородом