Реакции ионного обмена и условия их протекания

Цель урока:
Изучение реакций ионного обмена и условий их протекания.
https://youtu.be/8vHOrE4AAlU

Эпиграф
Три пути ведут к познанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый лёгкий, путь опыта – самый горький!

Ответьте на вопросы
1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
3. В каком году и кто разработал теорию электролитической диссоциации?

Выполните задания
1.Перечисленные вещества разделите на 2 столбика: в один запишите электролиты, в другой – неэлектролиты: р-р КОН, тв.КОН, крист. сахара, Н2SO4, спирт, дист.вода.
2. Запишите уравнение диссоциации следующих веществ: КNO3, Ba(OH)2, HCL, H2SO4

Выберите выигрышный путь, как в игре «крестики – нолики, где три вещества являются: 1 вариант – электролитами, 2 вариант – неэлектролитами.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Реакции ионного обмена (РИО) протекают до конца в случае
Выпадения осадка
Выделения газа
Образования малодиссоциирующего вещества(М), например вода.

Правила составления ионных уравнений
Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания, соли не диссоциируют.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
Если в результате реакции образовалось малорастворимое вещество, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

Алгоритм составления ионного уравнения
Записать молекулярное уравнение реакции.
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
Составить полное ионное уравнение (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа)
Составить сокращенное ионное уравнение

Лабораторная работа
Тема: Реакции ионного обмена
Взаимодействие растворов NaOH и CuSO4
Взаимодействие растворов Na2CO3 и HCl
Взаимодействие растворов NaOH и HCl

Взаимодействие растворов NaOH и CuSO4
вставьте ионы!!!!!!
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2
Уравнение в молекулярном виде
2Na +2OH + Cu+SO4 2 Na + SO4 +Cu(OH)2
Уравнение в полном ионном виде
Cu + 2OH Cu(OH)2
голубой
Уравнение в сокращенном ионном виде
Время 1.04 -1.12

Взаимодействие растворов Na2CO3 и HCl
вставьте ионы!!!!!!
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2 2Na + CO3 + 2H + 2Cl 2Na + 2Cl +H2O + CO2
CO3 + 2H H2O + CO2
бурное вскипание

Взаимодействие растворов NaOH и HCl
(реакция нейтрализации)
NaOH + HCl NaCl + H2O
Фенолфт.
Na + OH + H + Cl Na + Cl + H2O
OH + H H2O
исчезновение малиновой окраски

Оцените свою работу по направлениям
«Я» - как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой;
«Мы» - насколько комфортно и эффективно мне было работать в группе;
«Дело» - достиг ли я цели обучения, в чём испытал затруднения, как преодолеть проблемы.

Домашнее задание
§ 4, упр.1
https://youtu.be/0RCFox-oR_o
https://youtu.be/Sx0tldH9Grk
Соляная кислота + нитрат серебра HCl+ AgNO3 - HNO3 + AgCl
H +Cl +Ag + NO3 - H + NO3 + AgCl
Cl +Ag - AgCl
белые хлопья
K2 SO4 + Ba(NO3)2 =
CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO)2 + H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6 NaCl
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+ CO2↑