Окислительно-восстановительные реакции. Лекция №7

Правила определения степени окисления атомов в химическом соединении:
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю (например О3, S, Zn и др.).
2. Металлы всегда имеют положительную степень окисления. Для элементов главных подгрупп абсолютное значение степени окисления = номеру группы.
3. Водород во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaН, ВаН2 и др.), имеет степень окисления +1; в гидридах металлов - -1.
4. Степень окисления кислорода равна –2. Исключение составляют пероксиды – соединения, содержащие группу –О-О- (Н2О2, К2О2 и др.) и некоторые другие вещества (ОF2 →O+1).

CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов,
относятся к
окислительно-восстановительным
реакциям.

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов.
В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства
В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства.
В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Al + S → Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3

1. Межмолекулярные
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2. Внутримолекулярные
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Классификация ОВР