Ковалентная связь. Радикалы

Ковалентная связь
Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Впервые ковалентная химическая связь была обнаружена в далеком 1916 году американских химиком Дж. Льюисом и некоторое время существовала в виде гипотезы, лишь затем была подтверждена экспериментально.
Как происходит образование ковалентной связи? Для этого потребуется изрядное воображение.
Представьте, что встречаются атомы 2 разных химических элементов (количество атомов неопределенно). Они неметаллы, главная подгруппа, в общем, что доктор прописал. У одного не хватает для завершения электронной оболочки х электронов, второму – у.
Допустим, что х=у. Тогда атом №1 забирает к себе х электронов у атома №2 и довершает свой внешний энергетический уровень. Но дело в том, что атом №2 тоже забирает х электронов, и в итоге между собой скрепляются х+х=2х электронов.
Такой тип называют неполярной ковалентной связью.

А если х не равно у?
Тогда образуется ковалентная полярная связь, она базируется на таком понятии как электроотрицательность (об этом будет рассказано немного позже).
Допустим, что х>у (если х<у, то просто поменяйте их местами). Тогда атомов может быть больше, чем 2. Тогда это значит, что атом №1, у которого х электронов не достаёт до 8, имеет х «вакантных» мест для электронов атома №2, при чём каждый попавший на «вакантное» место электрон атома №2 образует ковалентную связь с каким-нибудь электроном атома №1 (теперь понятно, почему инертные газы не вступают в реакции).
В свою очередь, атомов никто не обязывает быть в таком количестве, чтобы они заполняли все вакантные места.
Далее представлены некоторые случаи х и у, при которых занимаются все «вакантные» места.
При чём подставить элементы нетрудно. К примеру, если х (или у) равны 1, то элемент – Cl. Если 2 – то О. Если 3 – то N, а в случае 4 – С.