kisloty

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка
Что такое кислоты?

Классификация кислот

Химические свойства кислот
Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
с металлами;
с основными оксидами;
с основаниями;
с солями

Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnАс→ nН+ + Acn-
H++ Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с металлами
Ме + НnAc → МеnAcm+ Н2
металл + кислота→соль + водород
2
Al +
3
H2SO4 →
3
H2
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Al2(SO4)3 +

Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnAc → МеnAcy + H2O
Основный оксид + кислота → соль + вода
Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
MgO +
2
HCl →
MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnAc → MenAcm + H2O
Основание + кислота → соль + вода
NaOH + H3PO4→
Na3PO4 +
3
H2O
3
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
!

Взаимодействие с солями
МеxAcy + HnAc → HхAc + МеnAcy
Соль + кислота → новая кислота + новая соль
Li2CO3 +
H3PO4 →
Li3PO4 +
H2O +
CO2
3
2
2
3
3
6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит
Обратно ко всем свойствам

Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях щавеля.
Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая (витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах.
Недостаток его в пище вызывает заболевание ЦЫНГА.
Пищевые кислоты

Кислоты

Представители кислот
Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Для приготовления растворов
Сначала вода, потом кислота,
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.