Углерод. Положение в ПС и особенности строения атома

Содержание

Слайд 2

Строение атома углерода
Аr = 12
+6С (6 р; 6 n)6е
1S2 2S2

Строение атома углерода Аr = 12 +6С (6 р; 6 n)6е 1S2
2P2
2S1 2P3
Степени окисления: -4, 0, +2, +4

Слайд 3

Окислительно-восстановительные свойства углерода:

Окислительно-восстановительные свойства углерода:

Слайд 4

Аллотропные модификации углерода

Аллотропные модификации углерода

Слайд 5

Алмаз
Прозрачный (изредка окрашен)
Очень твердый
Преломляет свет (светится)
Не проводит ток
Плохо проводит тепло
Атомная кристаллическая решетка 
При

Алмаз Прозрачный (изредка окрашен) Очень твердый Преломляет свет (светится) Не проводит ток
10000С без доступа воздуха превращается в графит

Слайд 6


Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами

Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами

Слайд 7

Вес алмаза измеряется в каратах, сокращение ct.
Само слово «карат» происходит от

Вес алмаза измеряется в каратах, сокращение ct. Само слово «карат» происходит от
названия семян караибского дерева, которые служили в древности природной мерой веса алмазов.
Один карат соответствует 0,2 г.

Слайд 8

Держава и Большой бриллиантовый букет

Держава и Большой бриллиантовый букет

Слайд 9

Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир

Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир

Слайд 10

Портретный алмаз

Портретный алмаз

Слайд 11

Алмаз «Горняк»

Алмаз «Горняк»

Слайд 12

Самый крупный алмаз «Куллинан»

Самый крупный алмаз «Куллинан»

Слайд 13

Графит

Темно - серое слоистое кристаллическое вещество
Слабый металлический блеск
Мягкий
Проводит электрический ток
Жирное на ощупь

Графит Темно - серое слоистое кристаллическое вещество Слабый металлический блеск Мягкий Проводит

При t=16000C под высоким давлением превращается в алмаз 
Химически инертен

Слайд 14

Карбин

Мелкокристаллический порошок, черного цвета
Состоит из прямолинейных цепочек углеродных атомов
Полупроводник
При нагревании до высоких

Карбин Мелкокристаллический порошок, черного цвета Состоит из прямолинейных цепочек углеродных атомов Полупроводник
температур без доступа воздуха превращается в графит

Слайд 15

Фуллерены

Замкнутая сферическая структура
Образованна из определённого числа атомов углерода - С60, С70, С84

Фуллерены Замкнутая сферическая структура Образованна из определённого числа атомов углерода - С60,
Молекула фуллерена представляет собой шар, поверхность которого состоит из пяти – и шестичленных циклов
Впервые фуллерены были синтезированы в 80-х годах XX века.

Слайд 16

Аморфный углерод не является аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический

Аморфный углерод не является аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.
графит. Сортами этого углерода являются древесный уголь, кокс сажа стеклоуглерод

Слайд 17

Адсорбция явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ

Адсорбция явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ

Слайд 18

Адсорбция – свойства угля и других твердых веществ поглощать и удерживать на

Адсорбция – свойства угля и других твердых веществ поглощать и удерживать на
своей поверхности газообразных или растворенных веществ
Адсорбенты – вещества , на поверхности которых происходит адсорбция
Десорбция - обратный адсорбции процесс -выделение поглощенных веществ

Слайд 19

Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз

Николай Дмитриевич Зелинский

Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз Николай Дмитриевич
(1861-1953)
профессор Московского Университета, академик

Слайд 20

Химические свойства углерода

Углерод – окислитель:
Реакции с простыми веществами
C + 4Na →

Химические свойства углерода Углерод – окислитель: Реакции с простыми веществами C +
Na4C
2C + Ca → CaC2
3C + 4Al → Al4C3
C + 2H2 → CH4

Слайд 21

Химические свойства углерода

Углерод – восстановитель:
Реакции с простыми веществами
C + O2 →

Химические свойства углерода Углерод – восстановитель: Реакции с простыми веществами C +
CO2
2 C + O2 → 2CO
C + 2 Cl2 → CCl4
C + 2 S→ CS2
Реакции со сложными веществами
C + H2O → CO + H2↑
C + 2 CuO → 2 Cu + CO2
C + 4 HNO3 конц. → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
C + 2 H2SO4 конц. → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
Имя файла: Углерод.-Положение-в-ПС-и-особенности-строения-атома.pptx
Количество просмотров: 53
Количество скачиваний: 0