Kyseliny. Vlastnosti

VLASTNOSTI
Už v minulosti ľudia zistili, že niektoré látky majú kyslú chuť a nazvali ich kyseliny.
Indikátory sú látky, ktorých sfarbenie závisí od kyslosti prostredia. Môžu byť vo forme:
prášku
roztoku
indikátorového papierika

VLASTNOSTI
Indikátory sú napr.:
lakmus
metyloranž
metylčerveň
fenolftaleín

VLASTNOSTI
Kyslosť roztokov kyselín spôsobujú oxóniové katióny:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Kyslosť roztokov možno vyjadrovať pomocou pH stupnice:
H+H2O→H3O+

KYSELINY V DOMÁCNOSTI
Sú to napr.:
kyselina citrónová (citrusové ovocie)
kyselina octová (ocot)
kyselina askorbová (=vitamín C,šípky)
kyselina sorbová (konzervačný prípravok)
kyselina uhličitá (sýtené nápoje)

ROZDELENIE KYSELÍN
1. BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY
sú dvojprvkové zlúčeniny vodíka a nekovového prvku, v ktorých je to napr. halogén:
HI F-I kyselina fluorovodíková
HI Cl-I kyselina chlorovodíková
HI Br-I kyselina bromovodíková
HI I-I kyselina jodovodíková
výnimka! H2S-II – kyselina sírovodíková (sulfánová)

ROZDELENIE KYSELÍN
2. KYSLÍKATÉ KYSELINY
sú trojprvkové zlúčeniny vodíka a nekovového prvku a kyslíka, napr:
HNO3 kyselina dusičná
H2SO4 kyselina sírová

NÁZOV
je dvojslovný:
podstatné meno + prídavné meno
Podstatné meno = kyselina
Prídavné meno = názov katiónu nekovového prvku
+ oxidačná prípona

má tri časti, ktoré sú uložené v poradí:
napr. kyselina dusičná
HI NV O-II
I+V=6:2=3
HNO3
VZOREC
Musí vyjsť celé číslo!

ale pozor:
napr. kyselina sírová
HI SVI O-II
I+VI=7:2=3,5
H2I SVI O-II
I.2+VI=8:2=4 H2SO4
VZOREC
Musí vyjsť celé číslo, preto pridáme vodíky!

HaI XbI-VIII Oc-II
I.a+(I-VIII).b=číslo:2=c
VŠEOBECNÝ VZOREC
Prečo a a b?
Lebo kyselina môže obsahovať viac vodíkov aj kyselinotvorného prvku!

LATINSKÉ PREDPONY
Ak je viac vodíkov tak predpona+hydrogén!
(napr. trihydrogénfosforečná)
Pri kyselinách toto pravidlo používame až od čísla 3!
Ak je viac kyselinotvorného prvku tak len predpona (až od čísla 2)!
(napr. disírová)

napr. kyselina trihydrogénfosforečná
H3I PV O-II
I.3+V=8:2=4
H3PO4
VZOREC

napr. kyselina disírová
HI S2VI O-II
I+VI.2 =13:2=6,5
H2I S2VI O-II
I.2+VI.2=14:2=7
H2S2O7
VZOREC
Musí vyjsť celé číslo, preto pridáme vodíky!

VÝZNAMNÉ KYSELINY
Kyseliny sú žieraviny, preto sa pri práci s nimi musia dodržiavať bezpečnostné opatrenia.

VÝZNAMNÉ KYSELINY
Kyselina chlorovodíková HCl
na čistenie kovov, výrobu farieb, liekov, plastov
veľmi zriedený roztok HCl obsahuje žalúdočná šťava, ktorá má význam pri trávení potravy

VÝZNAMNÉ KYSELINY
Kyselina dusičná HNO3
VÝROBA:
výbušnín
liekov
farieb
hnojív