Массовая доля элемента в веществе

Э П И Г Р А Ф
Умения решать задачи– это искусство, что приобретается практикой
ω% (E) =

ЦЕЛИ УРОКА:
- ОБОБЩИТЬ И СИСТЕМАТИЗИРОВАТЬ ЗНАНИЯ ДЕТЕЙ О ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛАХ, КАЧЕСТВЕННОМ И КОЛИЧЕСТВЕННОМ СОСТАВЕ ВЕЩЕСТВ;
- РАЗВИВАТЬ УМЕНИЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ;
- ПОЗНАКОМИТЬСЯ СО СПОСОБАМИ НАХОЖДЕНИЯ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ О МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТА

Актуализация опорных знаний
Перед нами вершина знаний. На прошлом уроке мы уже изучили основные приемы решения задач по формуле вещества, и каждый из вас достиг определенных высот на этой вершине. И сегодня мы должны подняться как можно выше, научиться находить массовые доли элементов в веществах, рассчитывать массы элементов по их массовым долям, находить формулы веществ по данным о массовых долях элементов.

Проверка домашнего задания
Задание 1
Вычислить массовые соотношения и массовые доли элементов в веществах
MgCl2 NaBr
PH3 CrO3

Задание 2
Mr (NaBr) = 103
m(Na) : m(Br) =23:80
w(Na)=22,3%
w(Br) =77,7%

Задание 3
Mr(PH3) =34
m(P) : m(H) =31 : 3
w(P) =91,1%
w(H) =8,9%

Задание 4
Mr(CrO3) =100
m(Cr) : m(O) = 52 :48 = 26:24 =13:12
w(Cr) =52%
w(O) =48%

вершина знань
Посмотрите на альпиниста у подножия скалы. Как вы думаете, ему нужно приложить усилия , чтобы подняться на гору? А если он без усилий будет двигаться по горе, то куда он может попасть? Поэтому на уроке , для того, чтобы не скатиться вниз, нам необходимо будет приложить некоторые усилия для решения упражнений, быть внимательными и усердными в работе.

Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе
Алгоритм
1.Записать краткое условие задачи.
2.Рассчитать относительную молекулярную массу данного соединения. 3. Рассчитать массовую долю нужного элемента по формуле ω% (E)=
4.Записать ответ.

Задачи типа №1
малахит
Малахит-хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу CuCO3(OH) 2.
Его считают русским камнем, слава его началась в 1635р. – после открытия уральских малахитовых рудников.
Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом соединении.

Магнезит
Магнезит имеет формулу МgCO3.
Рассчитать массовые доли елементов в минерале.

И З У М Р У Д
Изумруд – камень зеленого цвета, имеет формулу Be3Al2(SiO3)6.
В изумрудную чашу, за библейской легендой, собрали кровь Христа. Римский император Нерон в изумрудный бинокль наблюдал за горящим Римом.
Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом веществе.

Б И Р Ю З А
Бирюза имеет голубой цвет благодаря присутствию в этом соединении ионов меди.
Она химически неустойчивая: поглощает влагу , жиры, “боится” солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет.
Камышек массою 208г содержит 16г атомов меди.
Вичислить массовую долю меди в бирюзе.

Р У Б И Н
Рубин, который в Стародавней Індии называли царем драгоценных камней, - разновидность минерала корунду ( Al2O3).
Его красный цвет обуславливают примеси атомов хрома.
Кристалл рубина массой 167 г содержит 15 г атомов хрома.
Вычислить массовую долю хрома в этом кристалле.

Вычисление массы элемента по известной массовой доле
Алгоритм
1. Записать краткое условие задачи.
2. Рассчитать относительную молекулярную массу данного вещества. 3. Рассчитать массу элемента по формуле:
m(Э) = W• m(cп.)/100%
4. Записать ответ.

Задачи по типу 2
Гематит
Гематит – полудрагаценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте.
Массовая доля железа в нем составляет 70%.
Вычислить массу железа в камышке гематита массой 50 г

С И Л Ь В И Н
Минерал сильвин , химическая формула KCl, применяется как калийное удобрение.
Вычислить массу атомов калия, которая содержится в 50 г сильвина, если массовая доля его в минерале составляет 52%.

ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ
Горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO2.
В Древней Греции считали, что это закаменевшая кристаллическая вода, которая совсем потеряла тепло.
Какая масса атомов кремния содержится в кристалле горного хрусталя массой 200 г, если массовая доля его составляет 46,7%.

Вычисление массы соединения по известной массовой доле элемента
Алгоритм
1. Записать краткое условие задачи
2. Рассчитать относительную молекулярную массу 3.Рассчитать массу соединения по формуле
m(соед) = m(Э) •100% /W(Э)%
4.Записать ответ

Задачи по типу 3
Сапфир
Сапфиры синего цвета издавна были “королевскими камнями ” – символами мудрости, власти, победы.
Это разновидность коррунду с массовой долей алюминия 53% и примесями титана и железа.
Рассчитать массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4г атомов алюминия.

МРАМОР. МЕЛ. КАЛЬЦИТ
Мрамор, мел, кальцит являются разновидностями соединения с химической формулой СаСО3.
Определить, в какой массе этого соединения содержится 120 г атомов углерода, если его массовая доля составляет 12%.

Нахождение формул веществ по известным массовым долям элементов
Алгоритм
1. Записать краткое условие задачи
2. Рассчитать относительную молекулярную массу
3.По формуле n=W•Mr /Ar·100% можно определить количество атомов каждого элемента в формуле 4. Записать ответ

Задачи по типу 4
Минерал пирит это руда, из которой получают железо. Он содержит 47% железа и 53% серы. Относительная формульная масса пирита равна 120. Выведите формулу пирита.

Галенит
Определить формулу галенита – соединения свинца с серой, в котором массовая доля свинца 87%, а серы 13%. Относительная формульная масса галенита 239.

Алгоритм решения задач
на нахождение массових отношений элементов в веществе
1. Записать краткое условие задачи 2.Записать формулу для расчета массовых
соотношений элементов, указав в скобках их
символы:
m (А) : m (В) : m (С) = хМ(А) : уМ(В) : zМ(С), где х, у, z – индексы.
3.Рассчитать массовые соотношения, подставивши
соответствующие значения в формулу.
4.Записать ответ.

Задачи по типу 5
Найти массовые соотношения елементов в нитрате аммония NH4 NO3

Сидерит
Найти массовые соотношения элементов в минерале сидерите
FeCO3

Выведение формулы вещества по массовым соотношениям елементов
Алгоритм 1.Записываем краткое условие задачи. 2.Записываем формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указав в скобках их символы:
m (А) : m (В) : m (С) = Х: У : Z, 3. Перейти к массовым соотношениям , в которых бы содержалось целое количество атомов каждого вида
4. Записать формулу вещества

Задачи по типу 6
1.Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в массовом соотношении 1:3:4:7.
2. Массовые соотношения меди, серы и кислорода в веществе равны 2:1:2. Вывести формулу вещества.

Тестирование

Ключ к тестированию
1 вариант
2 вариант

Итоги изучения темы
Каждое вещество имеет свою, принадлежащую только ему формулу.
Что же можно определить по формуле?
∙ Качественный состав вещества (элементы, которые его образуют)
∙ Простое или сложное вещество
∙ Количественный состав(количество атомов каждого элемента в
формульной единице)
∙ Соотношения атомов разных элементов в веществе, массовые
соотношения элементов
∙ Относительную молекулярную или формульную массы веществ
∙ Массовую долю элементов в соединении

Вот и наша вершина знаний
Сегодня каждый из вас одержал свою маленькую победу, овладев материалом темы.