Направление химических реакций

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. (H)
Энтропия – мера внутренней неупорядоченности системы (S)
Энергия Гиббса (G)
Реакция может протекать при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов.
ΔG 0 = ΔH 0 – T ΔS 0

N2 + 3H2 = 2NH3+Q ΔG 0 =-33,28 кДж , ΔS 0= -198, 26 кДж
ΔН 0 = -92,38 кДж
6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2 – Q ΔG 0 =-2870 кДж
C + H2O = CO2 + H2 – Q ΔG 0 = 93 кДж , ΔН 0= 132 кДж
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + KNO3 ΔG 0 = О кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q ΔG 0 = -474,38 кДж , ΔS 0= О, ΔН 0 =О

Верите ли Вы?
Любая химическая реакция имеет право на реальное существование
Если ΔН < 0 и ΔS < 0, то реакция самопроизвольно протекать никогда не будет
Энтропия кислорода О2 меньше чем энтропия озона О3
Самое устойчивое состояние системы – это состояние химического равновесия
Реакция фотосинтеза термодинамически запрещена
Существуют реакции, которые при нормальных условиях практически не идут, не смотря на то, что ΔG << 0

Чтение с остановками
1. Предскажите, будет ли протекать данная реакция при обычных условиях.
2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж)
Известно, что ΔG = - 474,38 кДж ΔG << 0
Ваш ответ: реакция ___ должна протекать самопроизвольно при нормальных условиях.
_________________________________________________
2.Известно, однако, что она в этих условиях практически
не идет.
Но стоит внести в смесь………………(что?)
_________________________________________________

3. Подходящий катализатор (мелкодисперсную платину) или просто поднести горящую спичку, реакция произойдет со взрывом: это гремучий газ.
Получается, что термодинамика «не знает», пойдет ли реакция в действительности, а говорит только, что она термодинамически разрешена, т.е. в принципе возможна. Значит ли это, что термодинамические расчеты бесполезны?
_________________________________________________________
4. Конечно нет. Если термодинамика утверждает, что какая-либо реакция термодинамически разрешена, то можно попытаться подобрать условия (подходящий катализатор или температуру)
и осуществить ее. Это было сделано для многих важных технологических процессов. А в том случае, когда реакция термодинамически запрещена, нет смысла даже искать катализатор.

5. Просто у реакции маленькая скорость. Одной реакции требуются для завершения микросекунды, другой – миллионы лет. Почему так? Термодинамика ответить бессильна: в этой теории не учитывается время.
______________________________________________________________

Составить слово
М Е О Г О Т
Я И П А

Первый и основной принцип гомеопатии был сформулирован Ганеманом: подобное лечится подобным. Он заключается в применении минимальных доз веществ, которые в больших дозах вызывают явления, сходные с признаками болезни. Болезни успешно излечиваются теми лекарствами, которые в состоянии вызвать в здоровом организме сходную болезнь.
Второй принцип тоже открыл Ганеман, обнаружив обострение заболеваний по ходу лечения, но избежав обострений, уменьшив дозу лекарств. Это принцип малых доз. Причем эти дозы сверхмалые. Иногда, в полученном лекарстве вообще не остаётся молекул исходного вещества, только «память» молекул воды.