Содержание
- 2. Основной вопрос: «Что такое химия?» Тезис: химия – наука о превращениях вообще. Это так? Давайте превратим
- 3. Основная задача химии – изучить возможности и закономерности таких превращений веществ, которые сопровождаются перераспределением электронной плотности
- 4. Система – совокупность тел, находящихся во взаимодействии между собой и отделенных от окружающей среды. Компонентом или
- 5. Вернемся к основному стехиометрическому закону. Возникает сложность в том, как действует этот закон для твердой фазы
- 6. В каждой пространственной решетке можно выделить структурный элемент минимального размера, который называется элементарной ячейкой. Вся кристаллическая
- 9. Различают молекулярные и немолекулярные кристаллы. В первых химическая связь замыкается в определенных фрагментах (молекулах), во 2-ых
- 10. Пример окрашенного сильвина (KCl). Содержит избыток калия за счет образования вакансий в подрешетке хлора Можно получить,
- 11. Флюорит CaF2 и другие фториды ЩЗМ Квазихимические реакции: EuF3→CaF2 = EuCa + 2FF + Fi 2EuCl3→3CaCl2
- 12. Пусть идет химическая реакция: один компонент превращается в другой. Каким способом можно графически показать такое превращение?
- 13. Рассмотрим реакцию N2 + 3H2 → 2NH3, считаем ее для каких-то условий также проходящей до конца
- 14. Выход есть. Полезно введение химической переменной ξ Подметим, что для рассматриваемой реакции 4HI + O2 =
- 15. Учение о химических процессах. Две части: Химическая термодинамика; Химическая кинетика. Химическая термодинамика – раздел химии о
- 16. Три основные части химической кинетики. Феноменологическая кинетика – описание зависимости скорости реакции веществ от концентраций, температуры
- 17. Типичные экспериментальные кинетические данные Имеется гомогенная реакция A → ωB (типа N2O4 →2NO2). Проследим, как изменяется
- 19. Скачать презентацию