Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби

Слайд 2



Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і
окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється).
Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3.
+5 +4 +3 +2 +1 0 -3
HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3

Слайд 3


Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О

Взаємодія HNO3 з металами.
водень не

Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О Взаємодія HNO3 з металами. водень не
утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О;
утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти;
3) утворюється продукт відновлення HNO3

Слайд 4

HNO3

Концентрована

Розведена

З лужно-
земельними,
а також
Zn

З
важкими
металами
+Fe

З лужними
і лужно-
земельними
металами.

З важкими
металами
Pb,Hg,
Ag,Cu.

На Au,

HNO3 Концентрована Розведена З лужно- земельними, а також Zn З важкими металами

платинові
метали,
Zr, Th-
не діє.

Al, Fe,Cr
пасивує

NO2

N2O

NH3

NO

(NH4NO3)

Слайд 5

Взаємодія HNO3 з міддю


Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O

Взаємодія HNO3 з міддю Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O бурий газ
бурий газ
Имя файла: Нітратна-кислота-Презентація-вчителя-хімії-Смілянської-загальноосвітньої-школи-І-ІІІ-ст.-№-11-Л.В.Заруби.pptx
Количество просмотров: 869
Количество скачиваний: 3