Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється).
Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3.
+5 +4 +3 +2 +1 0 -3
HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3

Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О
Взаємодія HNO3 з металами.
водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О;
утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти;
3) утворюється продукт відновлення HNO3

HNO3
Концентрована
Розведена
З лужно-
земельними,
а також
Zn
З
важкими
металами
+Fe
З лужними
і лужно-
земельними
металами.
З важкими
металами
Pb,Hg,
Ag,Cu.
На Au,
платинові
метали,
Zr, Th-
не діє.
Al, Fe,Cr
пасивує
NO2
N2O
NH3
NO
(NH4NO3)

Взаємодія HNO3 з міддю
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O бурий газ