Слайд 2Классификация реакций
Все химические реакции можно разделить на 2 группы, в одних
![Классификация реакций Все химические реакции можно разделить на 2 группы, в одних](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-1.jpg)
реакциях степень окисления атомов остается неизменной (обменные реакции), а в других реакциях она меняется – это окислительно-восстановительные реакции.
Протекание их связано с переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим.
Слайд 3Окислительно - восстановительные реакции (ОВР)
Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно
![Окислительно - восстановительные реакции (ОВР) Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-2.jpg)
– восстановительными.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов.
Слайд 4«─» степень окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или
![«─» степень окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-3.jpg)
в их сторону смещены связующие электронные облака.
«+» степень окисления имеют атомы, которые отдали свои электроны другим атомам.
«0» степень окисления имеют атомы в молекулах простых веществ.
Слайд 5Правила определения степени окисления
самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях -1.
за
![Правила определения степени окисления самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях -1. за](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-4.jpg)
исключением гидридов металлов
постоянная степень окисления –2, за исключением:
пероксида водорода
фторида кислорода
Слайд 6
Атомы элементов I-III групп ПС, отдающие свои электроны, имеют постоянную «+» степень
![Атомы элементов I-III групп ПС, отдающие свои электроны, имеют постоянную «+» степень](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-5.jpg)
окисления, равную номеру группы.
Исключение: Cu (+1,+2),
Au (+1,+3),
Hg (+1,+2).
Слайд 7Атомы элементов главных подгрупп IV-VI групп могут проявлять несколько степеней окисления.
Высшую «+»,
![Атомы элементов главных подгрупп IV-VI групп могут проявлять несколько степеней окисления. Высшую](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-6.jpg)
равную номеру группы
Промежуточную, на 2 единицы меньше, чем высшая,
Низшую «─», равную разности между номером группы и число 8
Исключение: N (+1,+2,+3,+4,+5, -3)
Слайд 8Атомы металлов могут иметь только «+» степень окисления.
Атомы элементов VII группы, главной
![Атомы металлов могут иметь только «+» степень окисления. Атомы элементов VII группы,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-7.jpg)
подгруппы –галогены (кроме фтора) могут иметь в соединениях все нечетные степени окисления от ─1 до +7 (─1, +1, +3,+5,+7)
Алгебраическая сумма степеней окисления в соединение равна 0, а в сложном ионе – заряду иона.
Слайд 9Окислители и восстановители
Окислением называется процесс отдачи электронов, степень окисления атома при этом
![Окислители и восстановители Окислением называется процесс отдачи электронов, степень окисления атома при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-8.jpg)
повышается:
Al0 - 3ē → Al+3
S―2 - 8ē → S+6
Восстановлением называется процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается:
S0 + 2ē → S―2
Al+3 + 3ē → Al0
Слайд 10Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями.
В процессе реакции окислители восстанавливаются.
Вещества,
![Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями. В процессе реакции окислители восстанавливаются.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-9.jpg)
атомы которых отдают электроны, называются восстановителями.
В реакции восстановители окисляются.
Слайд 12 Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно
![Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-11.jpg)
– восстановительную двойственность: по отношению к окислителю они являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями.
ОВР - это единство 2 противоположных процессов – окисления и восстановления. Число электронов, которое отдает восстановитель, равно числу электронов, которое присоединяет окислитель.
Слайд 13Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Пример 1. MnS +HNO3 → MnSO4 +
![Составление уравнений ОВР методом электронного баланса Пример 1. MnS +HNO3 → MnSO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-12.jpg)
NO + H2O
1. Определяют степени окисления всех атомов и атомы, изменившие степень окисления:
Mn+2S―2 + H+N+5O3―2 →
Mn+2S+6O4―2 + N+2O―2 + H2+O―2
Слайд 142. Составляют схемы процессов окисления и восстановления.
3. Записывается число отданных и число
![2. Составляют схемы процессов окисления и восстановления. 3. Записывается число отданных и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-13.jpg)
принятых электронов, для этих чисел находится наименьшее общее кратное, разделив которое на число отданных и ринятых электронов, получаем коэффициенты перед MnS и HNO3:
S―2 - 8ē → S+6 8 24 3 - окисление
N+5 + 3ē → N+2 3 8 – восстановление
MnS – восстановитель; HNO3 – окислитель.
Слайд 166. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой
![6. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1044929/slide-15.jpg)
частях уравнения.
В левой части уравнения 24 атома кислорода, в правой части – то же 24 атома кислорода.
Последовательность:
Основные коэффициенты;
Металлы;
Неметаллы;
Н;
Проверка по О.