Содержание
- 2. Классификация реакций Все химические реакции можно разделить на 2 группы, в одних реакциях степень окисления атомов
- 3. Окислительно - восстановительные реакции (ОВР) Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно – восстановительными. Степень
- 4. «─» степень окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или в их сторону смещены
- 5. Правила определения степени окисления самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях -1. за исключением гидридов металлов постоянная
- 6. Атомы элементов I-III групп ПС, отдающие свои электроны, имеют постоянную «+» степень окисления, равную номеру группы.
- 7. Атомы элементов главных подгрупп IV-VI групп могут проявлять несколько степеней окисления. Высшую «+», равную номеру группы
- 8. Атомы металлов могут иметь только «+» степень окисления. Атомы элементов VII группы, главной подгруппы –галогены (кроме
- 9. Окислители и восстановители Окислением называется процесс отдачи электронов, степень окисления атома при этом повышается: Al0 -
- 10. Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями. В процессе реакции окислители восстанавливаются. Вещества, атомы которых отдают
- 12. Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно – восстановительную двойственность: по
- 13. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса Пример 1. MnS +HNO3 → MnSO4 + NO + H2O
- 14. 2. Составляют схемы процессов окисления и восстановления. 3. Записывается число отданных и число принятых электронов, для
- 16. 6. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. В левой
- 21. Скачать презентацию