Содержание
- 2. Что такое простое вещество? Вещество , образованное химическими элементами Вещество, образованное атомами химических элементов Вещество, образованное
- 3. В каком ряду расположены только вещества поваренная соль, сахар, свеча вода, железо, сера медь, гвоздь, кислород
- 4. Верны ли следующие суждения? А) Вещество - это то, из чего состоит физическое тело. В) Химический
- 5. Тело: Графит Полиэтилен Свинец Пробирка
- 6. Вещество: Медная проволока Медная монета Медная пластина Медь
- 7. Простое вещество: Водород Углекислый газ Сахар Поваренная соль
- 8. Сложное вещество Фосфор Крахмал Сера Медь
- 9. Говорят о водороде, как о простом веществе: Водород – самый легкий газ Порядковый номер водорода в
- 10. Говорят о меди как о химическом элементе Медь не реагирует с соляной кислотой Медь окисляется при
- 11. Структура ОГЭ по химии Экзаменационная работа по химии состоит из 2 частей, включающих в себя 24
- 12. Разбалловка такая: 5 выставляется при получении 31-40 баллов. 4 выставляется при получении 21-30 баллов. 3 выставляется
- 13. Строение атома. Строение электронных оболочек первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Тема 1.
- 15. Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно
- 16. При этом электроны двигаются довольно хаотично. Совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра, называется электронной оболочкой. Атомное
- 17. Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:
- 18. И — самое главное. Периодическая система химических элементов, структурированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым, подчиняется простой и понятной
- 19. Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: Ne = Np = Z.
- 20. Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.
- 21. Важно При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется до целого по правилам
- 22. Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа номер атома: Nn =
- 23. У изотопов одного элемента массовое число одинаковое или разное? У изотопов одного элемента число протонов одинаковое
- 24. Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами. Изотопы — разновидности атомов с
- 25. Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом, химические свойства изотопов одного
- 26. Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81. Определите число нейтронов в изотопе хлора-37.
- 27. Двухатомные молекулы Запомнить 7 двухатомных молекул. H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
- 28. Строение электронной оболочки Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме могут двигаться только
- 30. Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер слоя увеличивается мере удаления
- 32. В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей в пространстве. Чем сложнее
- 33. Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны
- 34. Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме
- 35. Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для него число электронов. Электронные
- 37. Химические свойства атомов определяются свойствами их электронов. Движение электронов в атоме описывают с привлечением понятия орбитали.
- 39. Орбиталь — это часть электронного облака, создаваемого электронами при движении в атоме. Орбиталь — это пространство
- 40. Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной
- 41. Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке) будет максимальной.
- 42. Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного
- 44. Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так: 1s
- 45. Электронную структуру атома можно представлять в разных формах — энергетическая диаграмма, электронная формула и др. Разберем
- 46. Например, энергетическая диаграмма для атома углерода:
- 47. Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона. Сначала указывается номер уровня,
- 48. Электронные формулы элементов первых четырех периодов
- 50. Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый первый энергетический уровень, s-подуровень,
- 51. У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:
- 52. У бериллия 2s-подуровень заполнен:
- 53. У бора заполняется p-подуровень второго уровня:
- 54. У следующего элемента, углерода, очередной электрон, согласно правилу Хунда, заполняет вакантную орбиталь, а не заполняет частично
- 55. Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов. Азот Кислород Фтор
- 57. У неона завершено заполнение второго энергетического уровня:
- 58. У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:
- 59. От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го
- 62. Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия:
- 63. Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:
- 64. При «традиционном» порядке заполнения орбиталей (соответственно, неверном в данном случае — 3d44s2) ровно одна ячейка в
- 65. У меди мы снова наблюдаем провал (проскок) электрона — электрон опять проскакивает с 4s-подуровня на 3d-подуровень:
- 66. На цинке завершается заполнение 3d-подуровня: +30Zn [Ar]3d104s2
- 67. У следующих элементов, от галлия до криптона, происходит заполнение 4p-подуровня по квантовым правилам. Например, электронная формула
- 68. Некоторые важные понятия: Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с максимальным номером, на
- 69. Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи. Например, у хрома
- 70. Основное и возбужденное состояние атома
- 71. Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома. Это наиболее выгодное энергетически
- 72. Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары электронов могут распариваться, и один
- 73. Например, в основном состоянии бор имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:
- 74. На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и пара свободных (вакантных) орбиталей.
- 75. Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Углерод
- 77. Электронные формулы ионов
- 78. Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются в ионы. Ионы —
- 79. Если атом отдаёт электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет положительный (вспомним, что число протонов в
- 80. Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы — это анионы. Например, анион
- 81. Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. Обратите внимание, при
- 82. Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Ион Са2+
- 83. Электронная формула иона кальция Са2+: +20Ca2+ 1s22s22p63s23p6
- 85. Скачать презентацию