ОГЭ ХИМИЯ 1

Содержание

Слайд 2

Что такое простое вещество?
Вещество , образованное химическими элементами
Вещество, образованное атомами химических элементов
Вещество,

Что такое простое вещество? Вещество , образованное химическими элементами Вещество, образованное атомами
образованное атомами одного химического элемента
Вещество, образованное атомами разных химических элементов.

Слайд 3

В каком ряду расположены только вещества
поваренная соль, сахар, свеча
вода, железо, сера
медь, гвоздь,

В каком ряду расположены только вещества поваренная соль, сахар, свеча вода, железо,
кислород
кирпич, пищевая сода, керамический стакан.

Слайд 4

Верны ли следующие суждения? А) Вещество - это то, из чего состоит физическое

Верны ли следующие суждения? А) Вещество - это то, из чего состоит
тело. В) Химический элемент - это определенный вид атомов.
Верно только А
Верно только В
Верны оба суждения
Оба суждения неверны.

Слайд 5

Тело:
Графит
Полиэтилен
Свинец
Пробирка

Тело: Графит Полиэтилен Свинец Пробирка

Слайд 6

Вещество:
Медная проволока
Медная монета
Медная пластина
Медь

Вещество: Медная проволока Медная монета Медная пластина Медь

Слайд 7

Простое вещество:
Водород
Углекислый газ
Сахар
Поваренная соль

Простое вещество: Водород Углекислый газ Сахар Поваренная соль

Слайд 8

Сложное вещество
Фосфор
Крахмал
Сера
Медь

Сложное вещество Фосфор Крахмал Сера Медь

Слайд 9

Говорят о водороде, как о простом веществе:
Водород – самый легкий газ
Порядковый номер

Говорят о водороде, как о простом веществе: Водород – самый легкий газ
водорода в Периодической таблице-1
Водород входит в состав воды
Водород входит в состав кислоты

Слайд 10

Говорят о меди как о химическом элементе
Медь не реагирует с соляной кислотой
Медь

Говорят о меди как о химическом элементе Медь не реагирует с соляной
окисляется при нагревании
Медная проволока
Медь входит в состав медного купороса

Слайд 11

Структура ОГЭ по химии

Экзаменационная работа по химии состоит из 2 частей, включающих в

Структура ОГЭ по химии Экзаменационная работа по химии состоит из 2 частей,
себя 24 задания:
Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом. Максимальное количество баллов — 24.
Часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом. Это задание на расстановку коэффициентов методом электронного баланса в заданном уравнении, цепочка превращений из трех неорганических реакций и расчетная задача. Максимальный балл — 10.
В Части 2 присутствуют 2 экспериментальных задания. Сначала необходимо выполнить задание 23: записать уравнения реакций и описать предполагаемые качественные признаки превращений. Затем следует изучить инструкцию и сообщить организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению самого эксперимента (задание 24). Максимальный балл — 6. 
На выполнение всей экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). 

Слайд 12

Разбалловка такая:
5 выставляется при получении 31-40 баллов.
4 выставляется при получении 21-30 баллов.
3

Разбалловка такая: 5 выставляется при получении 31-40 баллов. 4 выставляется при получении
выставляется при получении 10-20 баллов.
Если у вас меньше 10 баллов, вы не сдали экзамен.

Слайд 13

Строение атома. Строение электронных оболочек первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Тема

Строение атома. Строение электронных оболочек первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Тема 1.
1.

Слайд 15

Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного

Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно
ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Слайд 16

При этом электроны двигаются довольно хаотично. Совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра,

При этом электроны двигаются довольно хаотично. Совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра,
называется электронной оболочкой.
Атомное ядро — массивное и положительно заряженное, расположено в центральной части атома. Структура ядра довольно сложна, и изучается в ядерной физике. Основные частицы, из которых оно состоит — протоны и нейтроны. Они связаны ядерными силами (сильное взаимодействие).

Слайд 17

Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:

Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:

Слайд 18

И — самое главное. Периодическая система химических элементов, структурированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым,

И — самое главное. Периодическая система химических элементов, структурированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым,
подчиняется простой и понятной логике: номер атома — это число протонов в ядре этого атома. 
Следовательно, заряд ядра Z равен числу протонов, т.е. номеру атома в Периодической системе химических элементов. 

Слайд 19

Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: Ne = Np =

Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: Ne
Z.
Масса атома (массовое число A) примерно равна суммарной массе крупных частиц, которые входят в состав атома — протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона примерно равна 1 атомной единице массы, можно использовать формулу:
M = Np + Nn

Слайд 20

Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.

Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.

Слайд 21

Важно

При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется до

Важно При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется
целого по правилам математики. Массовое число атома хлора в ЕГЭ принято считать равным 35,5.

Слайд 22

Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа

Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа
номер атома: Nn = M – Z.
В Периодической системе собраны химические элементы — атомы с одинаковым зарядом ядра. Однако, может ли меняться у этих атомов число остальных частиц? Вполне. Например, атомы с разным числом нейтронов называют изотопами данного химического элемента. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.

Слайд 23

У изотопов одного элемента массовое число одинаковое или разное?
У изотопов одного элемента

У изотопов одного элемента массовое число одинаковое или разное? У изотопов одного
число протонов одинаковое или разное?

Слайд 24

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами. Изотопы

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами. Изотопы
— разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов. Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

Слайд 25

Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом, химические

Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом,
свойства изотопов одного элемента практически не отличаются.
Поскольку атомы одного элемента могут существовать в форме разных изотопов, в названии часто указывается массовое число, например, хлор-35, и принята такая форма записи атомов:

Слайд 26

Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81.
Определите число нейтронов в

Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81. Определите число нейтронов в изотопе хлора-37.
изотопе хлора-37.

Слайд 27

Двухатомные молекулы

Запомнить 7 двухатомных молекул.
H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2

Двухатомные молекулы Запомнить 7 двухатомных молекул. H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2

Слайд 28

Строение  электронной оболочки

Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме

Строение электронной оболочки Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в
могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, удаленным от ядра на определенное расстояние и характеризующиеся определенной энергией. Другое название стационарны орбит — электронные слои или энергетические уровни.

Слайд 30

Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер

Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер
слоя увеличивается мере удаления его от ядра. Номер уровня соответствует главному квантовому числу n.
В одном слое электроны могут двигаться по разным траекториям. Траекторию орбиты характеризует электронный подуровень. Тип подуровня характеризует орбитальное квантовое число l = 0,1, 2, 3 …, либо соответствующие буквы — s, p, d, g и др.

Слайд 32

В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей

В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей
в пространстве. Чем сложнее геометрия орбиталей данного подуровня, тем больше вариантов их расположения в пространстве. Общее число орбиталей подуровня данного типа l можно определить по формуле: 2l+1. На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.

Слайд 33

Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями.

Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке
Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.

Слайд 34

Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у

Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое,
всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. (В атоме водорода всего 1. электрон, и он — в первом слое.) Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой 
N = 2n2 .

Слайд 35

Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для

Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для
него число электронов.
Электронные слои заполняются так: сначала первый, потом второй и последующие — по мере уменьшения энергии их взаимодействия с ядром. Расположение по слоям электронов в атомах водорода, кислорода и магния:

Слайд 37

Химические свойства атомов определяются свойствами их электронов. Движение электронов в атоме описывают

Химические свойства атомов определяются свойствами их электронов. Движение электронов в атоме описывают
с привлечением понятия орбитали. Каждый электрон в атоме находится на своей орбитали.

Слайд 39

Орбиталь — это часть электронного облака, создаваемого электронами при движении в атоме. Орбиталь

Орбиталь — это часть электронного облака, создаваемого электронами при движении в атоме.
— это пространство около ядра, где чаще всего находится электрон.

Слайд 40

Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. 

Принцип Паули (запрет Паули): на

Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Принцип Паули (запрет
одной атомной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами (спин — это квантовомеханическая характеристика движения электрона).
Правило Хунда. На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами. Т.е. орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону. Только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.

Слайд 41

Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке)

Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке) будет максимальной.
будет максимальной.

Слайд 42

Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали

Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной
эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.

Слайд 44

Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так:
1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p <

Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так: 1s
5s < 4d < 5p < 6s < 4f~5d < 6p < 7s <5f~6d …

Слайд 45

Электронную структуру атома можно представлять в разных формах — энергетическая диаграмма, электронная формула и

Электронную структуру атома можно представлять в разных формах — энергетическая диаграмма, электронная
др. Разберем основные.
Энергетическая диаграмма атома — это схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии. Диаграмма показывает расположение электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Заполнение орбиталей происходит согласно квантовым принципам.

Слайд 46

Например, энергетическая диаграмма для атома углерода:

Например, энергетическая диаграмма для атома углерода:

Слайд 47

Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона. Сначала

Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона.
указывается номер уровня, затем тип орбитали. Верхний индекс справа от буквы показывает число электронов на орбитали. Орбитали указываются в порядке заполнения. Запись 1s2 означает, что на 1 уровне s-подуровне расположено 2 электрона.
Например, электронная формула углерода выглядит так: 1s22s22p2.

Слайд 48

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

Электронные формулы элементов первых четырех периодов

Слайд 50

Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый первый энергетический

Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый
уровень, s-подуровень, на нем расположен 1 электрон:

Слайд 51

У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:

У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:

Слайд 52

У бериллия 2s-подуровень заполнен:

У бериллия 2s-подуровень заполнен:

Слайд 53

 У бора заполняется p-подуровень второго уровня:

У бора заполняется p-подуровень второго уровня:

Слайд 54

У следующего элемента, углерода, очередной электрон, согласно правилу Хунда, заполняет вакантную орбиталь, а

У следующего элемента, углерода, очередной электрон, согласно правилу Хунда, заполняет вакантную орбиталь,
не заполняет частично занятую:

Слайд 55

Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов.
Азот
Кислород
Фтор

Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов. Азот Кислород Фтор

Слайд 57

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня: 

У неона завершено заполнение второго энергетического уровня:

Слайд 58

У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:

У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:

Слайд 59

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке,

От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке,
что и заполнение 2-го энергетического уровня.
А вот начиная с 19-го элемента, калия, иногда начинается путаница — заполняется не 3d-орбиталь, а 4s.  Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами происходит по энергетическому ряду орбиталей, а не по порядку. Рекомендую повторить его еще раз. Таким образом, формула калия:

Слайд 62

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия:

Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия:

Слайд 63

Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:

Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:

Слайд 64

При «традиционном» порядке заполнения орбиталей (соответственно, неверном в данном случае — 3d44s2) ровно одна

При «традиционном» порядке заполнения орбиталей (соответственно, неверном в данном случае — 3d44s2)
ячейка в d-подуровне оставалась бы незаполненной. Оказалось, что такое заполнение энергетически менее выгодно. А более выгодно, когда d-орбиталь заполнена полностью, хотя бы единичными электронами. Этот лишний электрон переходит с 4s-подуровня. И небольшие затраты энергии на перескок электрона с 4s-подуровня с лихвой покрывает энергетический эффект от заполнения всех 3d-орбиталей. Этот эффект так и называется — «провал» или «проскок» электрона. И наблюдается он, когда d-орбиталь недозаполнена на 1 электрон (по одному электрону в ячейке или по два).

Слайд 65

У меди мы снова наблюдаем провал (проскок) электрона — электрон опять проскакивает с 4s-подуровня на 3d-подуровень:
+29Cu [Ar]3d104s1

У меди мы снова наблюдаем провал (проскок) электрона — электрон опять проскакивает

Слайд 66

На цинке завершается заполнение 3d-подуровня:
+30Zn [Ar]3d104s2

На цинке завершается заполнение 3d-подуровня: +30Zn [Ar]3d104s2

Слайд 67

У следующих элементов, от галлия до криптона, происходит заполнение 4p-подуровня по квантовым правилам. Например, электронная

У следующих элементов, от галлия до криптона, происходит заполнение 4p-подуровня по квантовым
формула галлия:
+31Ga [Ar]3d104s24p1

Слайд 68

Некоторые важные понятия:
Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с максимальным номером, на

Некоторые важные понятия: Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме
котором есть электроны.
Например, у меди   ([Ar]3d104s1) внешний энергетический уровень — четвёртый.

Слайд 69

Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи.

Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической
Например, у хрома (+24Cr [Ar]3d54s1) валентными являются не только электроны внешнего энергетического уровня (4s1), но и неспаренные электроны на 3d-подуровне, т.к. они могут образовывать химические связи.

Слайд 70

Основное и возбужденное состояние атома

Основное и возбужденное состояние атома

Слайд 71

Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома.

Электронные формулы, которые мы составляли до этого, соответствуют основному энергетическому состоянию атома.
Это наиболее выгодное энергетически состояние атома.
Однако, чтобы образовывать химические связи, атому в большинстве ситуаций необходимо наличие неспаренных (одиночных) электронов. А химические связи энергетически очень для атома выгодны. Следовательно, чем больше в атоме неспаренных электронов — тем больше связей он может образовать, и, как следствие, перейдёт в более выгодное энергетическое состояние.

Слайд 72

Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары  электронов могут распариваться, и один из

Поэтому при наличии свободных энергетических орбиталей на данном уровне спаренные пары электронов
электронов спаренной пары может переходить на вакантную орбиталь. Таким образом число неспаренных электронов увеличивается, и атом может образовать больше химических связей, что очень выгодно с точки зрения энергии. Такое состояние атома называют возбуждённым и обозначают звёздочкой.

Слайд 73

Например, в основном состоянии бор имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:

Например, в основном состоянии бор имеет следующую конфигурацию энергетического уровня:

Слайд 74

На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и

На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и
пара свободных (вакантных) орбиталей. Следовательно, есть возможность для перехода электрона из пары на вакантную орбиталь, получаем возбуждённое состояние атома бора (обозначается звёздочкой):

Слайд 75

Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. 
Углерод

Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Углерод

Слайд 77

Электронные формулы ионов

Электронные формулы ионов

Слайд 78

Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются

Атомы могут отдавать и принимать электроны. Отдавая или принимая электроны, они превращаются
в ионы.
Ионы — это заряженные частицы. Избыточный заряд обозначается индексом в правом верхнем углу.

Слайд 79

Если атом отдаёт электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет положительный (вспомним, что число протонов в

Если атом отдаёт электроны, то общий заряд образовавшейся частицы будет положительный (вспомним,
атоме равно числу электронов, а при отдаче электронов число протонов будет больше числа электронов). Положительно заряженные ионы — это катионы. Например: катион натрия образуется так:
+11Na 1s22s22p63s1  -1е = +11Na+ 1s22s22p63s0

Слайд 80

Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы — это анионы. Например, анион хлора образуется

Если атом принимает электроны, то приобретает отрицательный заряд. Отрицательно заряженные частицы —
так:
+17Cl 1s22s22p63s23p5   +1e = +17Cl— 1s22s22p63s23p6

Слайд 81

Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у атома. Обратите

Таким образом, электронные формулы ионов можно получить добавив или отняв электроны у
внимание, при образовании катионов электроны уходят с внешнего энергетического уровня. При образовании анионов электроны приходят на внешний энергетический уровень.

Слайд 82

Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. 
Ион Са2+

Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Ион Са2+

Слайд 83

Электронная формула иона кальция Са2+: 
+20Ca2+   1s22s22p63s23p6 

Электронная формула иона кальция Са2+: +20Ca2+ 1s22s22p63s23p6
Имя файла: ОГЭ-ХИМИЯ-1.pptx
Количество просмотров: 65
Количество скачиваний: 0