Галогеноводородные кислоты

План урока
1. Галогеноводородные кислоты.
2. Соляная кислота и её свойства.
3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
4. Природные соединения галогенов.
5. Рефлексия.
6. Подведение итогов.
7. Домашнее задание.

Галогеноводороды
Н⁺ ª→ Г⁻ª
Физические свойства НГ:
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
Хорошо растворимы в воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑
Галогены
Общая формула
Н⁺ Г⁻
HF
HCI
HBr
HI
К.П.С.

Определите степени окисления хлора в его соединениях
HClO HClO2 HClO3 HClO4
хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная
кислота кислота кислота кислота

Кислоты
Фтороводородная
кислота –
плавиковая кислота
Хлороводородная
кислота –
соляная кислота.
Бромоводородная
кислота -
HF
Иодоводородная
кислота
HCl
HBr
HI
С
И
Л
А
К
И
С
Л
О
Т
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
???
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
R
и
о
н
а
У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я
П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь
С
В
Я
З
И

Получение хлороводорода (HCI)
синтез из водорода и хлора
Промышленный способ:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑
(крист.) (конц.) (крист.)
Лабораторный способ:
H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑

Соляная кислота - HCL
Бесцветная жидкость,
с резким запахом,
дымит на воздухе
М = ?
HCl
Лакмус – красный
Свойства
1.Изменяет
цвет
индикаторов
2.Ме (до Н2)
3.Основные
оксиды
5.Соли
(более слабых
кислот)
4.Основания
Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты

Галогеноводородные кислоты

Качественные реакции
HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
HF ???
CaF2↓
К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е
Р
Е
А
К
Ц
И
И

Природные соединения галогенов
Флуорит- составная часть
апатитов и фосфоритов,
а также криолита.
Содержание в земной
коре(%)
F - 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003
ламинария
Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.
Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.
NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.
NaBr
KBr
NaI
KI
CaF2
NaCl
KCl