Слайд 2Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s, p и
d), в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали (например, sp3, sp2 ,sp и т.д. ).
Слайд 4Особенности sp3-гибридного состояния:
Форма молекулы – тетраэдр;
Угол между связями в симметричной
молекуле – 109˚28’ (если в молекуле гибридизуется неподеленная электронная пара, угол может меняться);
Характерна для молекул алканов, циклоалканов, воды, аммиака, насыщенных спиртов и аминов, так же для атомов О, С, N, не содержащих кратных связей.
Слайд 5sp2-гибридное состояние:
sp2 – гибридизация
Слайд 6Особенности sp2-гибридного состояния:
Форма молекулы – треугольник;
Угол между связями в симметричной молекуле
- 120˚;
Характерна для атомов О, С, N, с одной двойной связью. Т.е. следующих классов веществ: алкены, диены, арены, циклоалкены, циклодиены и многие другие.