Слайд 2Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s, p и
![Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s, p и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1071656/slide-1.jpg)
d), в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали (например, sp3, sp2 ,sp и т.д. ).
Слайд 4Особенности sp3-гибридного состояния:
Форма молекулы – тетраэдр;
Угол между связями в симметричной
![Особенности sp3-гибридного состояния: Форма молекулы – тетраэдр; Угол между связями в симметричной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1071656/slide-3.jpg)
молекуле – 109˚28’ (если в молекуле гибридизуется неподеленная электронная пара, угол может меняться);
Характерна для молекул алканов, циклоалканов, воды, аммиака, насыщенных спиртов и аминов, так же для атомов О, С, N, не содержащих кратных связей.
Слайд 5sp2-гибридное состояние:
sp2 – гибридизация
![sp2-гибридное состояние: sp2 – гибридизация](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1071656/slide-4.jpg)
Слайд 6Особенности sp2-гибридного состояния:
Форма молекулы – треугольник;
Угол между связями в симметричной молекуле
![Особенности sp2-гибридного состояния: Форма молекулы – треугольник; Угол между связями в симметричной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1071656/slide-5.jpg)
- 120˚;
Характерна для атомов О, С, N, с одной двойной связью. Т.е. следующих классов веществ: алкены, диены, арены, циклоалкены, циклодиены и многие другие.