Гибридизация

Слайд 2

Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s, p и

Гибридизация – это смешение атомных орбиталей различного типа (например, s, p и
d), в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали (например, sp3, sp2 ,sp и т.д. ).

Слайд 3

sp3-гибридное состояние:

sp3-гибридное состояние:

Слайд 4

Особенности sp3-гибридного состояния:

Форма молекулы – тетраэдр;
Угол между связями в симметричной

Особенности sp3-гибридного состояния: Форма молекулы – тетраэдр; Угол между связями в симметричной
молекуле – 109˚28’ (если в молекуле гибридизуется неподеленная электронная пара, угол может меняться);
Характерна для молекул алканов, циклоалканов, воды, аммиака, насыщенных спиртов и аминов, так же для атомов О, С, N, не содержащих кратных связей.

Слайд 5

sp2-гибридное состояние:

sp2 – гибридизация

sp2-гибридное состояние: sp2 – гибридизация

Слайд 6

Особенности sp2-гибридного состояния:

Форма молекулы – треугольник;
Угол между связями в симметричной молекуле

Особенности sp2-гибридного состояния: Форма молекулы – треугольник; Угол между связями в симметричной
- 120˚;
Характерна для атомов О, С, N, с одной двойной связью. Т.е. следующих классов веществ: алкены, диены, арены, циклоалкены, циклодиены и многие другие.

Слайд 7

sp-гибридное состояние:

sp-гибридное состояние:
Имя файла: Гибридизация.pptx
Количество просмотров: 58
Количество скачиваний: 0