Слайд 2 У металлов есть враг, который приводит к огромным безвозвратным потерям металлов,
![У металлов есть враг, который приводит к огромным безвозвратным потерям металлов, ежегодно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-1.jpg)
ежегодно полностью разрушается около 10% производимого железа. По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину. Этот враг - коррозия.
Слайд 3 Коррозия – разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Слово
![Коррозия – разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Слово коррозия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-2.jpg)
коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать.
Слайд 4Химическая коррозия
Химическая коррозия – это взаимодействие металлов с сухими газами и
![Химическая коррозия Химическая коррозия – это взаимодействие металлов с сухими газами и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-3.jpg)
жидкостями – неэлектролитами. Такому виду коррозии подвергаются турбины, арматура печей и детали двигателей внутреннего сгорания.
Слайд 5Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – это все случаи коррозии в присутствии воды
![Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия – это все случаи коррозии в присутствии воды и жидкостей – электролитов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-4.jpg)
и жидкостей – электролитов.
Слайд 6Сущность коррозии.
Коррозия состоит из двух процессов: химического – это отдача электронов
![Сущность коррозии. Коррозия состоит из двух процессов: химического – это отдача электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-5.jpg)
и электрического – это перенос электронов.
Слайд 7Закономерности коррозии:
1. Если соединены два разных металла, то коррозии подвергается
![Закономерности коррозии: 1. Если соединены два разных металла, то коррозии подвергается только](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-6.jpg)
только более активный, и пока он полностью не разрушится, менее активный защищён.
Слайд 8 2. Скорость коррозии тем больше, чем дальше друг от друга в
![2. Скорость коррозии тем больше, чем дальше друг от друга в ряду напряжений расположены соединённые металлы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-7.jpg)
ряду напряжений расположены соединённые металлы.
Слайд 9Способы защиты от коррозии.
Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от
![Способы защиты от коррозии. Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-8.jpg)
коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали.
Слайд 10 Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем
![Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-9.jpg)
других металлов. Покрывающие металлы сами корродируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Производят покрытие цинком, никелем, хромом и др.
Слайд 11 Создание сплавов с антикоррозионными свойствами. Для этого в основной металл добавляют
![Создание сплавов с антикоррозионными свойствами. Для этого в основной металл добавляют до](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-10.jpg)
до 12% хрома, никеля, кобальта или меди.
Слайд 12 Изменение состава среды. Для замедления коррозии вводятся ингибиторы. Это вещества, которые
![Изменение состава среды. Для замедления коррозии вводятся ингибиторы. Это вещества, которые замедляют скорость реакции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1159840/slide-11.jpg)
замедляют скорость реакции.