Слайд 2 У металлов есть враг, который приводит к огромным безвозвратным потерям металлов,

ежегодно полностью разрушается около 10% производимого железа. По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину. Этот враг - коррозия.
Слайд 3 Коррозия – разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Слово

коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать.
Слайд 4Химическая коррозия
Химическая коррозия – это взаимодействие металлов с сухими газами и

жидкостями – неэлектролитами. Такому виду коррозии подвергаются турбины, арматура печей и детали двигателей внутреннего сгорания.
Слайд 5Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – это все случаи коррозии в присутствии воды

и жидкостей – электролитов.
Слайд 6Сущность коррозии.
Коррозия состоит из двух процессов: химического – это отдача электронов

и электрического – это перенос электронов.
Слайд 7Закономерности коррозии:
1. Если соединены два разных металла, то коррозии подвергается

только более активный, и пока он полностью не разрушится, менее активный защищён.
Слайд 8 2. Скорость коррозии тем больше, чем дальше друг от друга в

ряду напряжений расположены соединённые металлы.
Слайд 9Способы защиты от коррозии.
Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от

коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали.
Слайд 10 Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем

других металлов. Покрывающие металлы сами корродируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Производят покрытие цинком, никелем, хромом и др.
Слайд 11 Создание сплавов с антикоррозионными свойствами. Для этого в основной металл добавляют

до 12% хрома, никеля, кобальта или меди.
Слайд 12 Изменение состава среды. Для замедления коррозии вводятся ингибиторы. Это вещества, которые

замедляют скорость реакции.