Классификация реагентов и реакций в органической химии. (Лекция 4)

Содержание

Слайд 2

Основные определения

Реакционная способность - способность вещества вступать в ту или иную химическую

Основные определения Реакционная способность - способность вещества вступать в ту или иную
реакцию и реагировать с большей или меньшей легкостью, т.е. характеристика химической активности соединения.
Реакционный центр - атом или группа атомов в молекуле, непосредственно участвующие в химической реакции.
Субстрат - вещество, реакционная способность которого по отношению к реагенту рассматривается в данной химической реакции.
Реагент - действующее на субстрат вещество (реакционная частица).

Слайд 4

Типы реагентов

Кислотные реагенты - доноры протона по отношению к реакцион-ному партнеру.
СВОЙСТВА:
частично

Типы реагентов Кислотные реагенты - доноры протона по отношению к реакцион-ному партнеру.
или нацело ионизированы в водных растворах;
являются нейтральными молекулами или положи-тельно заряженными час-тицами.

Кислотно-основные реагенты

Основные реагенты - акцепторы протона по отношению к реакцион-ному партнеру.
СВОЙСТВА:
способны оторвать протон от кислотного центра;
являются отрицательно заряженными частицами или нейтральными молеку-лами.

Слайд 5

Типы реагентов

Нуклеофилы - частицы, образую-щие новую ковалентную связь за счет своей электронной

Типы реагентов Нуклеофилы - частицы, образую-щие новую ковалентную связь за счет своей
пары.
СВОЙСТВА:
обладают повышенной элект-ронной плотностью, взаимодейст-вуют с любым атомом (кроме водорода), несущим частичный или полный положительный заряд;
нуклеофил заряжен отрицательно или имеет неподеленную пару электронов (или π-связь).
Символ Nu– или Nu

Нуклеофильные и электрофильные реагенты

Электрофилы – частицы, образу-ющие новую ковалентную связь за счет пары электронов партнера.
СВОЙСТВА:
имеют недостаток электронов;
взаимодействуют с реакцион-ным центром партнера с повы-шенной электронной плотнос-тью;
имеют атом, несущий частич-ный или полный положительный
заряд или обладают вакантной орбиталью.
Символ E+ или E

Слайд 6

Типы реагентов

Радикалы - свободные атомы или частицы с неспаренным электроном.
Символ R
Окислители -

Типы реагентов Радикалы - свободные атомы или частицы с неспаренным электроном. Символ
нейтральные молекулы или ионы, принимающие электроны или атомы водорода от органического субстрата.
Символ [O] (или Ox)
Восстановители - нейтральные молекулы или ионы, отдающие электроны или атомы водорода органическому субстрату.
Символ [H] (или Red)

Слайд 7

Способы разрыва ковалентной связи

Гомолитический (свободнорадикальный) (гомолиз)

Гетеролитический (ионный)
(гетеролиз)

Способы разрыва ковалентной связи Гомолитический (свободнорадикальный) (гомолиз) Гетеролитический (ионный) (гетеролиз)

Слайд 8

Признаки классификации органических реакций

по характеру изменения связей в субстрате и реагенте;

Признаки классификации органических реакций по характеру изменения связей в субстрате и реагенте;
по типу реагента;
по направлению реакции;
по числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции.

Слайд 9

Классификация по характеру изменения связей в субстрате

1. Гомолитические реакции
2. Гетеролитические реакции

Классификация по характеру изменения связей в субстрате 1. Гомолитические реакции 2. Гетеролитические реакции

Слайд 10

3. Синхронные реакции

Для синхронных реакций теряют смысл понятия реагента и субстрата.

3. Синхронные реакции Для синхронных реакций теряют смысл понятия реагента и субстрата.

Слайд 11

Классификация по типу реагента

Радикальные
(R)

Электрофильные
(E)

Нуклеофильные
(N)

Окислительные
[O]

Восстановительные
[H]

Классификация по типу реагента Радикальные (R) Электрофильные (E) Нуклеофильные (N) Окислительные [O] Восстановительные [H]

Слайд 12

Классификация по направлению реакции

Присоединение
(Ad)

Отщепление
(элиминирование)
(E)

Замещение
(S)

Перегруппировки

Окислительно-
восстановительные
реакции

Классификация по направлению реакции Присоединение (Ad) Отщепление (элиминирование) (E) Замещение (S) Перегруппировки Окислительно- восстановительные реакции

Слайд 13

Классификация по числу частиц

Мономолекулярные (диссоциативные)
Бимолекулярные (ассоциативные)

Классификация по числу частиц Мономолекулярные (диссоциативные) Бимолекулярные (ассоциативные)

Слайд 14

Понятие о механизме реакции

Механизм реакции - это детальное описание процесса, в результате

Понятие о механизме реакции Механизм реакции - это детальное описание процесса, в
которого исходные вещества превращаются в конечные продукты.
Механизм реакции включает сведения о всех стадиях процесса, всех возможных промежуточных частицах, способах разрыва связей на каждой стадии процесса.

Слайд 15

Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений

Статические факторы
(молекула в нереагирующем состоянии)

Электронный фактор
Распределение электронной

Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений Статические факторы (молекула в нереагирующем состоянии)
плотности в молекуле (электроотрицательность атомов, входящих в молекулу, электронные эффекты заместителей, наличие сопряженных и ароматических фрагментов).

Пространственный фактор
Пространственная доступность реакционного центра молекулы.

Слайд 16

Включают оценку энергии промежуточных частиц или переходного состояния.
Чем больше возможностей для делокализации

Включают оценку энергии промежуточных частиц или переходного состояния. Чем больше возможностей для
(рассредоточения) электронной плотности в промежуточной частице (свободном радикале, катионе, анионе, π-комплексе), или в переходном состоянии, тем более они устойчивы (стабильны), тем ниже их энергия и тем легче идет реакция.

Динамические факторы
(молекула в реагирующем состоянии)

Имя файла: Классификация-реагентов-и-реакций-в-органической-химии.-(Лекция-4).pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0